Ion H+

[invitecbce0c18]

bonjour,
J'ai une question à laquelle je n'ai pas trouvé de réponse :
pourquoi l'élément hydrogène donne un ion H+ et non H- ?
merci pour les réponses
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[inviteb836950d]

bonjour,
J'ai une question à laquelle je n'ai pas trouvé de réponse :
pourquoi l'élément hydrogène donne un ion H+ et non H- ?
merci pour les réponses

Bonjour
H- existe, il s'agit de l'ion hydrure, il se forme en combinaison avec des éléments plus électropositif que H, en général des métaux.
On parlera d'hydrure métalliques.

[lft123]

Bonjour,

L'hydrogène existe à l'état d'oxydation +I (H⁺) mais aussi à l'état d'oxydation -I (cas des hydrures).

L'ion H⁺ en solution aqueuse "s'hydrate" c'est pour celà que l'on note H₃O⁺.

EDIT : désolé j'avais pas vu le post de philou 21

[lft123]

A ce propos Philou 21

Il me semble que l'ion H^- n'existe pas en solution ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb836950d]

A ce propos Philou 21

Il me semble que l'ion H^- n'existe pas en solution ?

S'il existe, j'ai du mal à l'imaginer ...

[lft123]

Eh bien moi aussi c'est pour ça que je posais cette question !

[inviteb836950d]

Il faudrait un solvant avec des propriétés d'acide de Lewis, je ne vois pas dans l'immédiat...(peut être chercher du coté du bore ?)

[invite79f6a321]

ou alors dans un liquide ionique ???

[inviteda7f74c6]

Je ne comprend pas comment un element hydrogene ne possedant qu'un electron peut perdre un electron et devenir un cation. Pour devenir stable, ne devrait il pas au contraire capter un electron pour que son orbital atomique (de numero quantique 1) soit saturé ??

[inviteda7f74c6]

C'est bon, j'ai ma reponse, l'element hydrogene peut perdre son unique éléctron.

[curieuxdenature]

Bonjour RomV

quand H est tout seul au milieu de ses congénères c'est ce qu'il fait, H2 est plus stable que H.
Il faut voir ça non comme une perte du côté de H mais comme un gain du côté de l'atome oxydant qui s'associe à lui.
Fais le bilan de ce qui se passe avec la molécule FH par exemple, c'est F qui pilote.
(je réponds quand même, mais tu viens de déterrer une discussion d'il y a 5 ans...)