Calcul du pH avec la normalité

[invite69f7b4b0]

Bonjour,

j'essaye de faire un exercices ou on me demande de calculer le pH d'une solution d'acide cyanhydrique dont la normalité est 10 exp -3

je pocède comme suit: mon acide va réagir avec l'eau pour former de l'ammonium et de OH-

puis une deuxième réaction se produit avec l'ammonium et l'eau

dans ce cas je pense qu'il s'agit d'une solution tampon donc
pH = pKa + log CB/CA avec CB=concentration base et CA =concentration acide

je connais pKa = 9.2 mais les concentrations comment je les trouve??? pour pouvoir calculer mon pH??? je n'y arrive pas aidez moi s'il vous plait
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[invite9ad979a3]

Oula oula !!!!

L'acide cyanhydrique est HCN, aussi sil réagit avec l'eau il donne pas d'ion ammonium et encore moins d'hydroxyde !!!!
HCN+H20=== (CN-) + (H30+)

Peux tu revoir ton exo ???

Alex

[invite69f7b4b0]

ok d'accord je me suis trompé dans la nomenclature mais même avec cette réaction comment puisje trover la concentration avec une normalité ah et donc c'est pas un tampon mais un acide faible??

[invite9ad979a3]

Salut

La normalité d'une solution se réfère au nombre de moles d'ions H+. Ici on considérera que ta concentration HCN est égale à la normalité.

De plus cet acide est un acide faible, pas un tampon.

Il est donc nécessaire de faire un tableau avancement de ta réaction et de déterminer x avec un équation du second degré. Ce x te permettra de connaitre ta véritable concentration en H30+ et donc pas notre formule magique pH=-log(H30+) tin tin tu as ton pH de ta solution.

Et il est important de bien énoncer son exercice si on souhaite avoir des réponses à ses problèmes.

Bon calcul !!!

Alex

[A voir en vidéo sur Futura]