Bonjour à tous,
J'ai un petit problème pour cet exercice : Un azéotrope contient 27% en masse d'éthanol et 73% de trichloroéthylène. Calculez la fraction molaire, la molarité et la molalité en éthanol, sachant que la densité de la solution est de 1,197.
J'ai trouvé la fraction molaire (= 0,513) et la molarité (7,03mol/L) mais j'arrive pas à trouver la molalité (= n ethanol / m solvant)
C'est quoi le solvant ici et comment on calcul sa masse ?
Merci pour votre aide!
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