Bonjour , je suis sur un exercice d'un examen d'ingénieur industrielle 1 er bachelier et je n'arrive pas à le résoudre . J'ai mis l'exercice en pièces jointe format PDF , si une bonne âme se sent d'attaques à le faire ce me ferait grand plaisirmerci !
Bonjour,
Où avez vous des problèmes exactement.
N.B.: la pièce est encore en attente de validation.
Follium
pour info, les modérateurs sont bénévoles* ... il n'y a pas de "valideur de pièce jointe" payé à plein temps par Futura SciencesEnvoyé par Follium
* ou alors, je me suis encore fait avoir
Même question que Follium :
- as tu vu les diagrammes binaires liquide-vapeur ?
- as tu vu le principe de la distillation fractionnée et les plateaux de distillation ?
La correction indiquée donne les relations donnant x,y et la température ...
oui j'ai déjà vu tout cela ( j'ai la théorie dans mon cours ) , mais ce qu'y m’intéresserait ce serait un mode opératoire pour savoir comment attaquer ce genre d'exo et vers ou aller ...
merci
je pense donc que c'est l'établissement du diagramme binaire à partir des données qui te pose problème ...
notations : on appelle x la fraction molaire du composé 1 dans le liquide et y la fraction molaire du composé 1 dans la vapeur en équilibre. la solution est idéale et les gaz sont parfaits
on s'interesse à l'équilibre ( 1+2 )liquide = (1+2) gaz à la température T ( ou teta ) et à la pression P
la pression en gaz 1 est P*y ( par definition de la pression partielle d'un gaz ) = P1* x ( loi de Raoult ) et P = P1* x + P2* (1-x) ( somme des deux pressions partielles et loi de Raoult)
Ici P = 101,3 kPa
pour T = 115°C on lit P1* = 116,5 et P2* = 41,9 kPa ce qui nous permet de calculer x = (P-P2)/(P1-P2) =0,796 et y = 116,5 *x/P = 0,915
pour chaque température indiquée tu calcules alors x ( qui traduit la composition du liquide )et y ( qui traduit la composition du gaz ) et tu traces le diagramme binaire ...
Finalement pour démarrer on doit écrire l'équilibre liquide - vapeur etudié , la loi de Raoult pour chaque composé et utiliser les pressions partielles. Le diagramme est un fuseau .
note :Les calculs sont beaucoup plus compliqués quand il y a un azeotrope car la loi de Raoult simple n'est plus vérifiée et il faut faire des corrections que l'on appelle correction d'activité ...
c'est déjà bcp plus clair , merci d'avoir pris le temps de répondre à ma question !
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* ou alors, je me suis encore fait avoir
Mon intervention était plus en prélude de la validation de la pièce jointe et pas une critique à la soi-disant lenteur (j'ai bien senti votre réponse dans ce sens) alors que je n'ai jamais émis de telles critiques, que du contraire.
Follium
