travail mécanique

[invitec9ab25dc]

Bonjour a tous
J'ai une petite question:
Quel est le travail mécanique effectué par une mole d'eau liquide lors de
son passage à l'état vapeur, à la pression normale et sous 100°C ?
On supposera que la vapeur d'eau est assimilable à un gaz parfait.
svp répondez moi
J'attend
merci ~~~~
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[moco]

Le Forum n'est pas là pour faire le travail à ta place. Il est là pour aider ceux qui essaient, font un bout du travail, et se heurtent à une difficulté. Alors vas-y ! Fais quelques essais. Dis nous où tu as de la peine. On t'aidera. Mais faire tout de notre part et toi rien, il n'en est pas question !

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Quel est le travail mécanique effectué par une mole d'eau liquide lors de son passage à l'état vapeur, à la pression normale et sous 100°C ?
On supposera que la vapeur d'eau est assimilable à un gaz parfait.

Quelles relations du cours peuvent selon toi t'aider ?

Quelles sont les conditions (expérimentales) ?

Duke.

[invitec9ab25dc]

merci moco ,et duke alchemiste
mais oui biensur j'ai essayé de trouver la solution
ba...
dw=-pdv
la pression est constante et le volume ( est que on emploie le volume a l'etat liquide)
mais enfin j'ai trouvé que w=0 !

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

et tu es bien partie : dw = - pdV et p = constante donc W = - p ( Vfinal - V initial )
V final = volume d'une mole d'eau gaz (parfait ... on a PV = nRT )
V initial = volume de 1 mol soit 18g d'eau liquide soit V = 18 mL ~ 0

... attention à bien mettre les volumes en m3 et les pressions en Pa pour obtenir un travail en J

[invitec9ab25dc]

et tu es bien partie : dw = - pdV et p = constante donc W = - p ( Vfinal - V initial )
V final = volume d'une mole d'eau gaz (parfait ... on a PV = nRT )
V initial = volume de 1 mol soit 18g d'eau liquide soit V = 18 mL ~ 0

... attention à bien mettre les volumes en m3 et les pressions en Pa pour obtenir un travail en J

Merci MERCi bcp Jean

[invite6f5e470d]

je veux savoir est il quelque chose faux dans cette reponse:
w=-p dv = -p d(m/masse volumique) =-p(M/masse volumique) * dn
on'a :dn=1mole, M=18 g/mol , masse volumique=1 g/ml

[mach3]

1-La masse volumique dépend de la pression et de la température, donc on ne peut pas la sortir de la différentielle comme ça
2-dn est une différentielle, elle n'est pas un nombre, donc tu ne peux pas écrire dn=1mol. Au mieux c'est l'intégrale de cette différentielle entre deux états du système qui est un nombre, ou encore la division de cette différentielle par une autre (par exemple dn/dt qui sera une vitesse d'introduction, d'apparition ou de consommation d'un composé).
3-si on considère un système fermé (comme c'est souvent le cas) alors n ne varie pas et donc dn=0 (à noter qu'on écrit 0 par convention, mais il ne s'agit pas du nombre 0 mais de quelque chose qui s'apparente à un vecteur nul dans un espace formé par les formes différentielles)

m@ch3

[moco]

A 100 °C, une mole de vapeur a un volume de : V = RT/P = 8.314·373/101325 = 0.0306 m3 = 30.6 litre
La variation de volume vaut : 30.6 litre - 0.018 L = 30.58 litre
Le travail d'évaporation vaut : pDeltaV = 101325 Pa (0.03058 m3) = 310 Joule

[invite6f5e470d]

MERCI BCP Mach3 et Mocco ( j'ai honte de voir tout mes erreur )

[inviteb836950d]

MERCI BCP Mach3 et Mocco ( j'ai honte de voir toutes mes erreurs )

Et encore, t'as pas tout vu...

[invite6f5e470d]

Hhhhhhhhhhhh...lol..