Calcaire VS acide phosphorique

[invite329b6447]

Bonsoir à toutes & a tous!!!
Je viens faire appel a votre savoir

Je me suis vue confier un projet sur lequel je bosse depuis ce matin mais en vain...
Je travail en ce moment sur une terre calcaire!!
Mon but est donc d'éliminer ce calcaire CaCO3 par H3PO4.

J'ai comme infos:
Ma teneur en C mesuré en g/kg,
Ma teneur en N mesuré en g/kg,
Mon C/N obtenue (faussé par le calcaire)
et celui que je souhaite C/N=(9.2)

J'ai également:
C-CO3 calculé en g/kg
et pour finir mon Caco3 cacluclé en g/kg que je désire eliminer tout en sachant que c'est mesure son fait sur des echantillons de terre calcaire de 60 mg
Donc quel volume dois je ajouter d'acide phosphorique ( à mon avis faible vue la masse de terre) pour éliminer mon CaCO3 et a quel concentration?!!!

HELP SVPPP!!
j'espere être claire :s
merci par avance et bonne aprés midi a vous tous!
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[moco]

Je crains hélas que tu ne sois pas aussi claire que tu ne le penses.
Tu dis que tu veux éliminer CaCO3 avec H3PO4. Pourquoi avoir choisi cet acide ? Pourquoi ne pas avoir choisi un acide plus efficace, comme l'acide chlorhydrique HCl ?

H₃PO₄ attaque certes le calcaire, mais il peut se produire trois réactions, selon les quantités, à savoir :
1. 3 CaCO₃ + 2 H₃PO₄ --> Ca₃(PO₄)₂ + 3 H₂O + 3 CO₂
Cette réaction présente la particularité de remplacer un produit insoluble (CaCO₃) par un autre produit insoluble : Ca₃(PO₄)₂). Est-ce le but ?
2. CaCO₃ + 2 H₃PO₄ --> Ca(H₂PO₄)₂ + H₂O + CO₂
Cette réaction a l'avantage de former un composé soluble dans l'eau, donc facile à éliminer par lavage.
3. CaCO₃ + H₃PO₄ --> CaHPO₄ + H₂O + CO₂
Cette réaction forme aussi un produit soluble dans l'eau, donc facile à éliminer.

Tandis qu'avec l'acide chlorhydrique, la réaction est unique, et forme une substance (CaCl₂) très soluble dans l'eau :
CaCO₃ + 2 HCl --> CaCl₂ + H₂O + CO₂

Ceci dit, je ne comprends pas ce que signifie ce que tu appelles la teneur en C et en N. C désigne le Carbone j'imagine. Mais que vient faire l'azote N dans ce travail ?

[invite329b6447]

dans un premier temps merci de m'accorder de votre temps afin de m'aider
j'espere etre plus claire ci-aprés!!
En fait le C et N (azote) interviennent car c'est ce que l'on calcule dans notre terre par combustion et le CaCO3 vient fausser les valeurs!! je veux donc l'éliminer par acide phosphorique (car c'est le seul acide que l'on dispose au labo)
C et N interviennent donc dans le fait que le rapport des 2 doit etre = a 9,2 apres élimination du calcaire!!
le probleme c'est que je n'arrive ni a trouver la concentration qu'il me faut de cette acide ni son volume pour trouver mon fameux 9.2 pour une masse de 60 mg de terre calcaire :s
je sais c'est dure dure a comprendre ^^ j'espere m'etre mieux exprimer sachant que l'analyse est faite par combustion le calcaire seront donc eliminer par degagement gazeux je suppose :s
et il me faut résoudre ce probleme pour ce soir car c'est pour demain matin
merci par avance moco