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Je ne comprends pas le pb !



  1. #1
    LicenceXP

    Je ne comprends pas le pb !


    ------

    Bonsoir à tous !

    Dans le cadre de mon cours de chimie, je suis amené à répondre à des questions en lignes (but avoué : gagner des points ).
    Bref je n'arrive pas à comprendre l'énoncé que voici :

    "On ajoute assez d'éther éthylique C2H5OC2H5 à 17,0 g de tétrachlorure de carbone pour porter à 500 mL le volume total de la solution. Calculez la molarité de la solution, sachant que sa densité est de 0,745. "

    On me demande de calculer la molarité de la solution (sa concentration quoi), mais je ne saisis pas comment je peux calculer la concentration d'un... mélange
    L'éther et le tetrachlorure ne réagisse à priori pas ensemble, si !?

    -----

  2. #2
    Cindycmo

    Re : Je ne comprends pas le pb !

    Bonjour
    D'après ce que j'ai compris l'ether est le solvant donc on calcule pas la concentration d'un solvant, c'est comme quand tu dissous quelquechose dans l'eau, ca te viendrait pas à l'idée de calculer la concentration de l'eau.
    Sinon pour info, par définition on considère le solvant comme référence dans la solution et on le considère sa proportion infiniment plus grande que celle des solutès.
    Dernière modification par Cindycmo ; 30/10/2005 à 21h33.

  3. #3
    LicenceXP

    Re : Je ne comprends pas le pb !

    Dans ce cas ça voudrais dire qu'il faut calculer la concentration du CCl4, ce qui est peu probable car comme on sait qu'il y en a 17gr pour 500ml, on a nullement besoin de la densité...

    La densité nous donne l'info qu'il y a 745g par litre soit 372,5/500ml donc 372.5-17g d'éther...
    Ce qui me laisse à penser qu'il y a un rôle de l'éther dans le calcul :s

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