Rapport quantite de gaz, pression

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Bonjour à tous ,

Je désirerai connaitre la quantite de gaz dans un volume constant (bouteille ) ayant comme seule indication l'evolution de la pression, la température reste constante ,je vous remercie par avance de votre aide
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loi des gazs parfait : PV=nRT
P : pression
V : volume
n : nombre de moles
R : constante (8.314 de memoire dans le systeme SI)
T : température en K

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A 1atm et 0°c, une mole de n'importe quel gaz occupe 22,4 litres

[invite8241b23e]

Loi des gazs parfaits... pour des pressions pas trop élevées !

[A voir en vidéo sur Futura]

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Oui c'est sur mais vu qu'il parle de bouteille il va surement pas travailler a 2500bar ........ ni a 3 K

[invite234d9cdb]

PV=nRT

Si R=8,314 la pression sera exprimée en Pa, le volume en m³, n nb de mole, T en °K

Quelques rappels 101325Pa=1atm=760mmHg
0°c=273,15°k
1m³=1000litres

Si R=0,08206 alors la pression est en atm et le volume en litre !
Pour ma part j'utilise tjs ce dernier cas, le m³ n'étant pas très commode à manipuler à des petites échelles (comme des bouteilles )