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fraction molaire et compagnie ...



  1. #1
    pysenlit

    fraction molaire et compagnie ...


    ------

    salut à tous !

    petit pbm : on dispose de 2.3 litres de ùémange de toluène-éthylbenzène à 11% en moles de toluène. Quels volumes de chacun des composés faut-il ajouter pour obtenir 5 litres de mélange à 50 % en moles de toluènes ? (on suppose que les volumes sont additifs)

    z : fraction molaire du toluène dans le mélange

    données :
    ethylbenzène toluène
    t°eb 136°C 110.6°C
    masse molaire 106.17 92.15
    densité 0.867 0.867

    j'ai commencé par dire que :
    Vtot = V tol+ V eth
    = (Meth x n eth) / (masse volumique) + (M tol x n tol)/ mv
    = Meth (1- z)ntot / mv + M tol x z x ntot / mv

    le problème c'est que je n'arrive pas à trouver mes équations, j'en ai pas assez et trop d'inconnus !

    merci à tous pour votre aide

    -----

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  3. #2
    invite19431173

    Re : fraction molaire et compagnie ...

    Si on suppose que le mélange est additif, alors il faut les densités, tu les as ? Ou les volumes molaires ou massiques...

  4. #3
    pysenlit

    Re : fraction molaire et compagnie ...

    oui lol je les ai écrite, peut-être que c'était pas claire, je m'en excuse, la densité est la même pour les deux composés qui est de 0.867 ainsi que la masse molaire de etbn est de 106.17, le tol c'est 92.15

  5. #4
    invite19431173

    Re : fraction molaire et compagnie ...

    Avec la densité tu trouves la masse volumique.

    T'as des volumes, t'as des pourcentages en masse, tu en déduis 2 équations à deux inconnues. Je ne l'ai pas fait, mais de tête, ça m'a l'air correct...

  6. A voir en vidéo sur Futura

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