Augmenter la différence de potentiel

[Prii]

Bonjour, Je me permet de poser ma question car je suis un peu perdue a propos d'un exercice en chimie. Voilà l'enoncé :

Soit une pile constituée d'une tige en fer plongeant dans 100ml d'une solution 10^-4 mol/l en fe^2+ et d'une tige de platine plongeant dans 120ml d'une solution 0,010 mol/l en Cr2O7^2- et 0,050mol/l en Cr^3+ tamponnée a pH 4,2 . Quelle masse de Na2C2O4 faut-il dissoudre dans une solution de fe^2+ pour augmenter la différence de potentiel de la pile de 0,030v ? Et on donne Kps(FeC2O4)= 10^-6,7 (mol/l)^2 .

Donc je suppose qu'on doit calculer le nombre de mol de Fe2+ et Cr2O7^2- Grace a c=n/v mais après je sais vraiment pas quoi faire ni même quand utilise le Kps en fait. Je suppose qu'on doit s'aider avec la formule d'une solution tampon ?

Merci beaucoup a ceux qui m'aideront et désolée Si je suis pas au bon endroit :-S !

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[jeanne08]

Il y a 2 électrodes : l'une au potentiel E+ avec le couple Cr2O7 2-/Cr3+ et l'autre au potentiel E- avec le couple Fe2+/Fe dont le potentiel est donné par la formule de Nernst : E = E° + 0,06/2 log (Fe2+) . La ddp est e = E+ - E-
On ajoute des ions C2O4 2- à la solution de Fe2+ et on fait la réaction quasi totale ( grande constante ) Fe2+ + C2O4 2- -> FeC2O4 solide. E+ n'est pas changée mais comme la concentration en Fe2+ diminue E- diminue donc la ddp e augmente .
On veut que la ddp augmente de 0,030 V , il faut donc que la concentration en Fe2+ soit devenue 10 ^-5 mol/L . Donc on a dù ajouter ( en mol/L) 10 ^-4 mol/L de C2O4 2- pour précpiter les 10-4 mol/L de Fe2+ ( on néglige ce qui reste) et comme le produit de solubilité de FeC2O4 est verifié on a 10 ^-1,7 mol/L de C2O4 2- resté en solution : on doit donc ajouter (10^-1,7 + 10^-4 ) mol/L de C2O4 2- ... à toi de finir ...