Bonsoir,
J'ai la réaction globale de dissolution du chlorure d'argent suivante:
AgCl(s) + 2NH3 <=> [Ag(NH3)2]+ + Cl-
sa constante d'équilibre K = [[Ag(NH3)2]+] *[ Cl-] / [NH3]²
le bilan ionique est le suivant : [ Cl-]=[Ag+]+[Ag(NH3)2]+
Et je ne comprends pas pourquoi il y a un coefficient 2 devant [Ag(NH3)2]+ et pas devant [NH3] , le bilan massique:
[NH3]+2[Ag(NH3)2]+ =1M
Merci d'avance
Ce n'est pas un bilan massique mais un bilan molaire de NH3 . Tu as un certain stock d'ammoniac au départ et tu retrouves cet ammoniac dans le complexe et sous forme libre.
Chaque fois que tu formes une mol de complexe tu utilises 2 mol de NH3 ( tout comme , si vous etes 5 personnes à table il ya 5*2 pieds sous la table )
donc si tu as x mol de complexe il y a 2x mol d'ammoniac utilisés.On a donc
(NH3) initial = (NH3) libre + 2 * (complexe)
