Réaction de complexation

[invite3efbab03]

Bonjour,

j'ai la réaction suivante:

+ = + + .

On me demande de déterminer sa composition finale.

La réaction est total, car est en excès, et on avait un volume initial Ca= 0,10mol.L-1 de .

Donc à l'état final, on aurait autant de complexe qu'il y avait initialement de , je me trompe?

Ce qui me pose problème, c'est la quantité d'ions H3O+ formés, car étant donné que le complexe est aussi un acide faible, ça doit forcément réagir avec l'eau, pour donner du Cl- et du H3O+, sans compté 2H2O= OH- + H3O+

pourriez-vous m'aider à calculer la quantité d'ions H3O+ formé? car je dois calculer le pH ensuite....

merci
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[invite3efbab03]

pour l'équation (celle que je vous ai écrite)

au final, on a 3Ca de formé?

[HarleyApril]

Bonjour
c'est la synthèse de l'hexaméthylène tetramine
ton équation étant équilibrée, tout va bien
il se forme effectivement trois H3O+
peut être que ce serait plus simple pour toi d'utiliser un autre raisonnement
il se forme 4H30+ et 2H20
l'hexaméthylènetétramine étant basique, elle se fait protonner et il reste
3H30+ et 3H2O
on est donc dans le cas d'une base faible qu'on a traité par quatre équivalents d'acide fort
bonne continuation

[moco]

J'aimerais revenir sur la phrase que tu as écrite :
Ce qui me pose problème, c'est la quantité d'ions H3O+ formés, car étant donné que le complexe est aussi un acide faible, ça doit forcément réagir avec l'eau, pour donner du Cl- et du H3O+, sans compté 2H2O= OH- + H3O+
Je fais trois remarques qui montrent que tu n'as pas compris le problème.
1 - Tu dis qu'un acide faible réagit forcément avec l'eau... Voyons ! C'est justement le contraire. Un acide faible ne réagit presque pas avec l'eau. Seul 1 à 2% maximum de ses molécules réagissent avec l'eau.
2 - Tu dis qu'un acide faible avec l'eau pour former du Cl-. Cette affirmation est insensée. D'où est-ce que viendraient ces ions Cl- ? Il n'y a pas d'atomes de chlore dans les produits de gauche.
3 - Tu dis que tout ceci est "sans compter que H2O forme OH- et H3O+". Ce phénomène est encore plus insignifiant. La quantité de molécules d'eau qui subit cette réaction est plus petite qu'un millardième de mole par litre. C'est tout à fait insignifiant par rapport aux rions que forme la réaction

[A voir en vidéo sur Futura]