Problème exercice acide

[invite906b2afc]

Bonjour

Je rencontre beaucoup de difficulté a faire cette exercice. Je ne vois pas par ou commencer ni comment faire ( je ne cherche pas a ce que vous me donner la réponse et je sais que vous n'aimez pas le faire, juste me donner quelques astuces pour me faire avancer )
Voila l'énoncé :

Un échantillon d’acide de 0,956 g est soit de l’acide citrique C6H8O7 soit de l’acide tartrique C4H6O6. On dose cet échantillon par 29,1 mL d’hydroxyde de sodium 0,513 mol.L-1. On obtient soit du citrate de sodium Na3C6H5O7 et de l’eau soit du tartrate de sodium Na2C4H4O6 et de l’eau. Déterminer à quel acide correspond l’échantillon analysé.


Dernière chose : le terme doser qui est assez récurrent en chimie, peut être interprété par " l'ajout de " ou absolument pas ?

D'avance merci
Bonne soirée
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[sfnsfn2]

bonsoir
l'astuce et dans l'exercice
si vous écrivez les équations du dosage équilibrées vous pouvez le résoudre
si claire que le nombre de mole de la base est consommé par l'un des deux acides
l'acide citrique est un triacide, donc une mole consomme 3 mole de la base, alors que l'acide tartrique est diacide, une mole pour deux mole de base

[HarleyApril]

bonjour

doser c'est déterminer une quantité

ici, un dosage, tu vas trouver le point équivalent et en déduire la quantité de matière initiale

en analytique, dans la méthode des ajouts dosés, on fait des ajouts de quantités bien déterminées

bon, j'espère que tu as ta dose pour ce matin

cordialement