Bonjour,
je ne comprend pas pourquoi dans ce cas ci mélange de NH3 0.1 M et HCl 0.1 M on utilise la formule pH = 1/2 (4.76 + 9.2)
au départ j'ai 1 litre de solution contenant 0.1 mole de NH3 et 0.1 mole de NaCH3COO puis on ajoute progressivement du Hcl
au départ j'ai donc pH = 11.1 (acide faible formule)
puis on ajoute 0.1 mole de HCl et le pH vaut 6.98 calculé avec la formule cité du haut mais pourquoi utilise -t-on cette formule .?!?
qui pourrais m'aider?
merci
On mélange 0,1 mol de CH3COO- , NH3 et H+ dans 1L d'eau .
D'abord que se passe t il ? La réaction prépondérante est celle de la base la plus forte mise ( ici NH3 est meilleure que CH3COO- ) et l'acide le plus fort mis ( H+ ) : on fait donc la réaction quasitotale : NH3 + H+ -> NH4 ( très grande constante dans ce sens) sans toucher quasiment aux CH3COO-
Donc la solution contient 0,1 mol de NH4+ et 0,1 mol de CH3COO- et quasi plus de H+ .
La réaction prépondérante est alors CH3COO- + NH4 + = CH3COOH + NH3 qui marche très mal et forme autant de NH3 que de CH3COOH et il reste quasiment 0,1 mol de CH3COO- et NH4+ . Si tu fais le produit Ka1Ka2 après simplification il reste (H+)^2 ... d'où la formule utilisée.
