Constante d'équilibre grâce au pKa ?

[invite926cc837]

Bonjour à tous !

Je me pose une question et je ne parviens pas à trouver de réponse moi-même, je vous la soumet donc.

J'ai la réaction .
On a préparé un volume V de cette solution dans de l'eau pure, avec n1 la quantité de et n2 la quantité de initiales. Les des couples et sont donnés.

Je voudrais calculer la constante d'équilibre de cette réaction, et je suis bloqué, ne connaissant pas son état d'avancement à l'équilibre et donc les concentrations des différentes espèces dans la solution finale. Je me demandais donc si je ne devais pas utiliser les valeurs des ainsi que les quantités de matière initiales, si oui comment faire ?

Merci beaucoup !
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[moco]

Tu écris l'équation de dissociation de HNO2, avec son Ka, que j'appelle Ka1
Tu écris ensuite l'équation correspondante pour NH4+, avec son Ka, que j'appelle Ka2
Tu écris ensuite cette même 2ème équation en inversant les parties gauche et droite; le Ka de cette 3ème réaction est l'inverse de Ka2, donc 1/Ka2.
Tu additionnes ensuite terme à terme la 1ère et la 3ème équation, et tu obtiens l'équation que tu cherches, à savoir NH3 + HNO2 <--> NH4+ + NO2-.
Le Ka de cette dernière réaction est le produit des Ka, et s'écrit : Ka1/Ka2.

[invite926cc837]

Merci pour la réponse ! Mais je cherche à déterminer la constante d'équilibre de cette réaction NUMERIQUEMENT, c'est à dire qu'il faudrait que je connaisse les concentrations des réactifs et produits à l'état final, comment faire ?

Merci !

[Gramon]

non, tu peux simplement la calculer à partir des pka que tu as déjà.

relis le message de Moco, il explique comment faire cela.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite926cc837]

Ah oui effectivement ! Merci beaucoup pour ces précisions !