Comment faire pour avoir 1mole d'un produit pour 50 mole d un autre produit ?

[invited41d7c09]

bonjour j ai recu un exercie a faire chez moi assez compliquer
voici la donnée

On doit préparer une solution de tétraborate de sodium Na2B4O7 contenant 1mole de sodium pour 50 mole d'eau
Quelle masse de borax Na2B4O7*10 H2O dont on dissouzdre dans 1000g d'eau

alors j ai calculé le nombre de mole dans les 1000g d eau

n=1000/18.02= 55.49 mol
apres j ai calculer la fraction massique du Na dans Na2B4O7*10 H2O

w= 22.99/381.42= 0.06

et jai aussi calculer le w de l eau dans le Na2B4O7
w=180.2/381.42= 0,4724

et apres je sais pas quoi faire
merci de m'aider
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[inviteb836950d]

Bonjour

et bien il faut que tu mettes x moles de tetraborate dans 55.56 moles d'eau.

ce qui te donne 2x moles de sodium et 10x+55.49 moles d'eau.

Bien sur on veut que 2x/(10x+55.49) soit égal à 1/50
soit 90x=55.49
La suite est triviale.

[moco]

On doit préparer une solution de tétraborate de sodium Na2B4O7 contenant 1mole de sodium pour 50 mole d'eau
Quelle masse de borax Na2B4O7*10 H2O dont on dissouzdre dans 1000g d'eau.

1 mole de borax (Na2B4O7·10H2O) pèse 46 + 44 + 112 + 180 = 382 g/mol
Une mole de Na se trouve prise dans 1/2 mole de Na2B4O7·10H2O = 191 g de borax
50 mole d'eau pèse : 50·18= 900 g

Tu dois donc dissoudre 191 g de borax dans 900 g eau, ou x fois 191 g de borax dans x·900 g eau.
x = 1000/900.
Tu dois donc dissoudre 191000/900 g de borax dans 1000 g d'eau. Cela fait un peu plus de 200 g. A toit de le calculer.

[HarleyApril]

Le calcul de Philou21 conduit à 235g alors que celui de Moco donne 212g.

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La différence, c'est l'eau qui provient du tetraborate de sodium décahydraté.

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited41d7c09]

merci bcp ca m'aide énormement j ai déja fait des exercice commme ca et c'est la reprise apres 2 mois alors galere pour tous se remémorer encore merci