Préparer une solution-mère.

[invite4b33ea0e]

Voilà une question qui semble toute simple en apparence mais qui me pose un tas de problème !
Comment préparer une solution-mère de 1000 ppm en chlorure à partir de chlorure de sodium pur à 99.85% ?
Je patauge dans la semoule depuis une bonne demie-heure et je n'ai toujours pas abouti à quelques choses. Voilà seulement ce que j'ai trouvé :

1 ppm = 1g/L

M(Cl) = 35.45 mol/L
M(Na) = 22.98 mol/L
M(NaCl) = 58.43 mol/L

La masse de chloure représente 60.67% de la masse molaire de NaCl.

Voilà je ne sais pas quoi faire !
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[sfnsfn2]

bonsoir 1ppm 1 partie par million = 1 mg/l pour une solution infiniment dilué 1l = 1kg 1 millionième du kg est le mg

[invite4b33ea0e]

Ah oui pardon, c'est une erreur d'étourderie en frappant dans la précipitation :S.
Sinon t'aurais pas quelques pistes à me donner pour répondre à ma question ?

[sfnsfn2]

1000 ppm = 1g/l
masse molaire en g/mol ?????
58.23 g de NaCl contient 35.45 g de Cl
x g de NaCl contient 1 g de Cl

x= 1.64 g
la réponse était chez vous
m (Cl) = 60.67% m(NaCl)
1g = 60.67% m (NaCl)
m (NaCl) = 1/0.6067
m= 1.64 g

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4b33ea0e]

D'accord mais dans ce cas à quoi ça sert de savoir que le chlorure de sodium est pur à 99.85% ?

[sfnsfn2]

la pureté du composé sert à corriger la quantité donc la prise d'essai serait plus m' (masse corrigée) = m (masse calculée) *100/pureté m' = 1.64 *100/99.85 dans les cas ou le produit présente une pureté élevé, l'erreur est faible (dans certains cas il faut être très attention) pour cela, on note la prise d'essai et le reste des calcules ce fait à partir de cette valeur

[invite4b33ea0e]

Ok, je ne savais pas. Merci bien .
Et est-ce que tu sais pourquoi on prépare des solution-mère à 1000 ppm en anions ? (c'est pour effectuer une chromatographie ionique)

[inviteac45697a]

est-ce que tu sais ce qu'est une chromatographie ionique ou anionique ?

et ce que tu vas voir sur ton chromatogramme ?

[invite4b33ea0e]

Oui je sais ce que c'est une chromatographie ionique (échange d'ions). Mais non par contre je ne vais pas voir sur mon chromatogramme.
Ou veux-tu en venir ?

[inviteac45697a]

je veux dire que sur ton chromatogramme tu verra les anions.

c'est pour cela qu'il faut préparer une solution avec la concentration en anion connue.

tu peux aussi travailler avec des concentrations molaires.

[sfnsfn2]

on peut utiliser ces solutions pour faire les limites de certains ions dans certains produits, l'eau purifiée... pour plus d'informations consulter la pharmacopée (solution étalons pour essais limite et monographies)

[invite243d339c]

Bonjour, mon problème à moi n'est pas de préparer une solution mère mais de la diluer.

J'ai une solution de H2SO4 au 1/3 et je souhaite obtenir une solution H2SO4 au 1/10, le volume que je souhaite obtenir est de 1000 ml.
Je sais que le problème à l'air très simple comme ça mais je m'embrouille dans les calculs et ne m'en sort pas.

Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît.

[sfnsfn2]

bonjour
n1=n2 donc C1V1=C2V2 >>> V1= C2V2/C1
C1= 1/3
C2=1/10
V2=1000ml

[invite243d339c]

J'ai honte ! J'en ai fait des centaines et il faut que mon cerveau me lâche en plein milieu des vendanges... Je vous remercie, ça m'enlève une épine du pied !