Bonsoir,
Une question, j'ai le pka d'une amide, Me(CO)NH2 qui est de 15.1 ....
Mais quand on me donne cette valeur c'est du coupe Me(CO)NH3+/Me(CO)NH2 ou Me(CO)NH2/Me(CO)NH- ????
Donc en fait il y a deux pka pour une molécule ?
Merci beaucoup !
Bien sûr. Une molécule peut avoir plusieurs pKa successifs. L'acide phosphorique H3PO4 possède trois valeurs différentes de pKa, une pour la perte du premier atome d'Hydrogène, la 2ème pour le 2ème atome H, et le 3ème pour le dernier atome H. Il existe des molécules compliquées comme l'EDTA qui possèdent 6 valeurs différentes de pKa.
Merci,
et pour la mienne ?
Je ne connais pas cette molécule. Mais un pKa extrêmement élevé comme le tien pourrait bien être celui correspondant au couple MeCONH2/MeCONH-..
Dans quel système de solvant ce pKa est-il considéré ?
Bonjour
Il s'agit bien du couple CH3CONH2 / CH3CONH-
Le produit est l'acétamide
Bien évidemment, ce pKa n'est pas compatible avec l'eau.
On trouvera donc différentes valeurs selon le solvant utilisé pour mesurer le pKa.
cordialement
*
Ben la valeur que j'ai c'est celle dans l'eau!
C'est dans la evan's pka table qu'on trouve via google!
Ce pKa de 15,1 est un pKa calculé théoriquement ( en supposant le solvant H2O) . Mais un acide faible dont le pKa ( supposé dans l'eau) est supérieur à 14 ne manifeste pas son caractère acide dans l'eau ( voilà ce que veut dire la remarque d'HarleyApril). La comparaison des pKa ( théoriques ou mesurés) est toujours interessante.
Bonjour,
J'ai 2 valeurs générales pour un amide non aromatique, (dans l'eau) c'est -0.5 et 17
C'est donc juste un ordre d'idée
