Bonjour,
dans son cours sur les atomes, mon prof, pour illustrer les liaisons covalentes datives, à donner l’exemple de la molécule SO2. L'exemple montre l'atome S mettre en commun son doublet vers le 2e O, mais en faisant la configuration électronique de l'O je ne vois pas comment il peut avoir une lacune tout en respectant la règle de Hund (couche de valence de l'O : 2s², 2p4).
Merci d'avance.
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tu ne serais pas à paris 6 par hasard?
bonjour
le soufre est lié avec l'un des oxygène avec une double liaison
pour la deuxième liaison: l'oxygène regroupe les deux électrons pour former un troisième doublet en laissant une case vide, cette case est le site d'une liaison dative
Dernière modification par sfnsfn2 ; 09/09/2011 à 15h55.
qui se ressemble s'assemble (Homère)
La règle de Hund c'est pour l'atome libre dans son état fondamental, ici ton atome d'oxygène n'est pas libre. Une des répartitions possibles des électrons pour l'atome d'oxygène, c'est 3 doublet et une lacune (contre deux doublets et deux célibataires dans l'état fondamental).mais en faisant la configuration électronique de l'O je ne vois pas comment il peut avoir une lacune tout en respectant la règle de Hund (couche de valence de l'O : 2s², 2p4).
Pense par exemple au carbone, selon la règle de Hund, il a un doublet (s), 2 célibataires et une lacune, pourtant cet état (appelé carbène) n'est rencontré que très rarement dans les molécules, on y trouve presque toujours des carbones avec 4 électrons célibataires.
m@ch3
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Merci pour vos réponses.
En effet, j'ai considéré l'atome d'O seul, d'où le problème !
Et oui je suis de p6
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