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pH-métrie



  1. #1
    artemis.3

    pH-métrie


    ------

    Slt
    je besoins votre aides pour resoudre et de coriger la probléme suivant:

    L'mmonitrate est un engraus azote solide, bon marché très utilisé ds l'agriculture. il contient du nitrate d'ammonuim NH4NO3. sur le sac, on peut lire le pourcentage massique en element azote N=34.4%. Afin se verifier l'indication du fabricant, on dose les ions ammonium (NH4+) présents dans l'engrais a l'aide d'une NaOH.
    1) l'ion ammonium est-il un acide ou une base selon Bronsted ? justifier
    acide car il donne H3O[exp]+ lorsqu'il s'ionise dans l'eau
    2)on introduit dans un bécher un volume V1=20ml d'une solutin contenant des ions ammonuima la concentration molaire C1=0.15 mol.l-1, et une volume V2 = 10 ml d'hydroxyde de soduim a la concentration molaire C2=0.15 mol.l-1. le pH de la solution est égale a 9,2.
    a.Ecrire léquation de la réaction entre les ions ammonuim et les ions hydroxyde.
    NH4+ + HO- ----> NH3 + H2O'
    b.calculer les quantités initiales introduites dans le becher
    n NH{EXP]+
    = C1V1=3.10^-3 mol
    n HO- = C2V2 = 1,5.10^-3 mol

    c.lequel des reactifs est limitant?
    HO-
    d.Démontrer que la solution obtenue est une solution tompon. En deduire la valeur du pKa du couple NH4+ /NH3
    ACUNE IDEE :$$
    e. quelles sont les caracteristiques d'une solution tompon ?
    elle est caractérisée par un pH constant qui varie peu avec la dilution ou l'addition de faibles quantités d'acide fort ou base forte
    3)On dose une solution (S) de cet engrais en dissolvant une masse m=6 g dans une fiole de volume V=250 ml par la methode métrique. dans un becher, on introduit 10 ml de la solution (s) que l'on titre par une solution NaOH de Cb=0.2 mol.l-1 Le volume versee a l'équivalence est VbE =14.1 ml et le pH E = 11.2
    a. calculer la concentration du solution (S)
    CaVa=CbVbE ---> Ca = CbVb/Va = (0.2 x 14.1 x 10^-3)/ (10 x 10^-3) = 0.282 mol.l-1
    b. En deduir la quantite de matiere d'ion d'ammonuim dans cette solution (S)
    n = CaV = 0.282 x 250 x 10^-3 = 0.0705 mol
    c.Calculer le pourcentage massique en azote et le comparer a celui du fabriquant en détreminant l'écarte relatif.
    on a 0.0705 mol NH4 +
    donc 0.0705 mol du N du masse m N = 0.0705x14 = 0.987 g dans NH4+
    De meme on a 0.0705 mol NO3- donc le masse de N est 0.987 g dans NO3 -
    Parsuite m totale du N est 0.987+0.987 = 1.974
    6 g ---> 100 %
    1.974 ---> % massique en N
    % = (1.974 x 100)/ 6 = 32.9 < 34.4
    l'ecarte = 34.4-32.9 = 1.5

    merci d'avance ! .

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    “Science... never solves a problem without creating ten more.”

  2. #2
    jeanne08

    Re : pH-métrie

    pour la question d
    quand on mélange 3e-3 mol de NH4= avec 1.5e-3 mol de OH- on a , après la réaction que tu as ecrite 1.5e-3 mol de NH4+ et 1.5e-3 mol de NH3 , le tout dans un volume de 30 mL . La constante d'acidité est Ka =(H3O+) *(NH3)/(NH4+ ) et comme le pH vaut 9,2 on a Ka = 10^-9.2 et pKa =9.2
    Une solution tampon dont tu as donné correctement la définition est fabriquée en mettant un couple acide-base conjugué (bien choisi) avec acide et base en proportions voisines, ce qui est la cas ici .

  3. #3
    artemis.3

    Re : pH-métrie

    slt,

    merci bcp jeanne08
    “Science... never solves a problem without creating ten more.”

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