Calcule d'une concentration en mg/kg

[invitea5765d14]

Bonjour,

Je dois vérifier la présence de plomb dans un métal, j'ai procédé comme ceci :

- prélevement d'un bout de métal
- j'ai peser se bout de métal
- dissolution dans 65 ml d'acide chlorhydrique et 35ml d'acide nitrique
- Mise de la substance dans une fiole de 250 ml et mise a niveau avec de l'ED
- Analyse de la fiole de 250 ml au spectrophotomètre -> ce qui me donne une concentration en mg/l

1ère question : Comment fait on pour passer de mg/l en mg/kg?

2ème question : J'ai du effectué des dilution (pris 5ml dde substance dans la fiole de 250ml / mise des 5ml dans une fiole de 100ml et mise a niveau par ED), pourriez vous m'aider pour le facteur de dilution?

Merci de votre aide

Cédric
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[ArtAttack]

- Masse molaire (métal)
- quantité de matière
- C1V1=C2V2
Tu devrais t'en sortir juste avec ces indications.

Et bienvenue en passant

[invitea5765d14]

Merci pour ta réponse,

J'ai réfléchi à la question est j'en suis venu à ceci, un exemple pour démontrer mon raisonnement

lecutre au spectro c = 0.563 mg/l
masse échantillon m = 0.5503 g

Voici mon raisonnement :

- 0.563 mg / l équivaut à 0.563 mg / 1000 ml alors pour 250 ml c'est égale à (0.563x250)/1000 = 0.14075 mg (cad qu'il y a 0.14075 mg de plomb dans la fiole de 250ml)

- 0.14075 mg équivaut pour la masse de mon échantillon 0.5503 donc pour 1000g c'est égale à (0.14075x1000)/0.5503 = 255.8 mg/kg cad qu'il a 255.8 mg de plomb dans 1 kg de matière.

Est ce que mon raisonnemnt est viable.

Merci pour vos réponse.

Cédric

[HarleyApril]

bonjour

oui, ton raisonnement est le bon
(il n'y avait pas besoin de la masse molaire)

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]