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Calcule d'une concentration en mg/kg



  1. #1
    godux60

    Calcule d'une concentration en mg/kg

    Bonjour,

    Je dois vérifier la présence de plomb dans un métal, j'ai procédé comme ceci :

    - prélevement d'un bout de métal
    - j'ai peser se bout de métal
    - dissolution dans 65 ml d'acide chlorhydrique et 35ml d'acide nitrique
    - Mise de la substance dans une fiole de 250 ml et mise a niveau avec de l'ED
    - Analyse de la fiole de 250 ml au spectrophotomètre -> ce qui me donne une concentration en mg/l

    1ère question : Comment fait on pour passer de mg/l en mg/kg?

    2ème question : J'ai du effectué des dilution (pris 5ml dde substance dans la fiole de 250ml / mise des 5ml dans une fiole de 100ml et mise a niveau par ED), pourriez vous m'aider pour le facteur de dilution?

    Merci de votre aide

    Cédric

    -----


  2. #2
    ArtAttack

    Re : Calcule d'une concentration en mg/kg

    - Masse molaire (métal)
    - quantité de matière
    - C1V1=C2V2
    Tu devrais t'en sortir juste avec ces indications.

    Et bienvenue en passant
    Dernière modification par ArtAttack ; 20/09/2011 à 15h18.

  3. #3
    godux60

    Re : Calcule d'une concentration en mg/kg

    Merci pour ta réponse,

    J'ai réfléchi à la question est j'en suis venu à ceci, un exemple pour démontrer mon raisonnement

    lecutre au spectro c = 0.563 mg/l
    masse échantillon m = 0.5503 g

    Voici mon raisonnement :

    - 0.563 mg / l équivaut à 0.563 mg / 1000 ml alors pour 250 ml c'est égale à (0.563x250)/1000 = 0.14075 mg (cad qu'il y a 0.14075 mg de plomb dans la fiole de 250ml)

    - 0.14075 mg équivaut pour la masse de mon échantillon 0.5503 donc pour 1000g c'est égale à (0.14075x1000)/0.5503 = 255.8 mg/kg cad qu'il a 255.8 mg de plomb dans 1 kg de matière.

    Est ce que mon raisonnemnt est viable.

    Merci pour vos réponse.

    Cédric
    Dernière modification par godux60 ; 22/09/2011 à 11h18.

  4. #4
    HarleyApril

    Re : Calcule d'une concentration en mg/kg

    bonjour

    oui, ton raisonnement est le bon
    (il n'y avait pas besoin de la masse molaire)

    cordialement

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