Bonjour à tous,
J'aurais besoin de votre aide pour cet exercice :
"On neutralise par de l'hydroxyde de sodium à 0,4 mol.l-1, 100 ml d'une solution aqueuse d'acide éthanoïque à 0,08 mol.L-1. On demande d'écrire l'équation chimique du dosage et de donner le nom, ainsi que la concentration en mol.l-1 du sel formé à l'équivalence. Quelle est la valeur du pH de la solution à l'équivalence, sachant expérimentalement qu'il est basique ?"
Voilà, alors pour commencer, j'ai l'équation de réaction :
NaOH + CH3COOH = H2O + CH3COONa, avec pour nom "éthanoate de sodium".
Par contre je ne vois pas comment trouver cette concentration et le pH ! Je connais le pKa de CH3COOH/CH3COO- = 4,75.
Donc Ka = 10^-4,75
Après je sais pas trop quoi faire.....merci de votre aide !
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