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Atomistique



  1. #1
    LuchoGonzalez

    Atomistique

    Bonsoir voilà j'étudie les configurations électroniques des atomes et il y a la règle de Klechkowsky qui dit "On classe les Orbitales atomiques par ordre croissant d'énergie : ordre croissant de n+l, et pour n+l identiques, alors par ordre croissant de n" je ne vois pas ce que cela signifie est-ce que vous pourriez me l'expliquer avec un exemple par exemple l'atome de Platine ?

    Merci d'avance...

    -----


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  3. #2
    Uranium240

    Re : Atomistique

    Bonsoir,
    Les configurations électroniques sont décrites par plusieurs nombres quantiques. Tu parles donc de 2 de ces 4 nombres lorsque tu évoques n et l :
    Chaque valeur de n définit une couche électronique qui est répertoriée par un symbole, par exemple K pour la couche n=1 ou N pour la couche n=4. Tous les électrons ayant le même nombre quantique n sont sur la même couche électronique.
    Quant au l, il définit une sous-couche électronique. Elles sont aussi désignées par des lettres comme s pour l=0.
    Pour connaitre la configuration électronique d'un atome, il faut remplir ses couches électroniques par niveaux d’énergie en suivant bien le 1s 2s 2p 3s etc, et faire attention si tu vas dans les atomes plus lourds à ne pas faire une erreur dans le tri des niveaux d’énergie, ceux-ci variant légèrement à partir de la quatrième couche, c'est-à-dire par exemple que le niveau 5s est moins énergétique que le 4f. Pour faire cela tu cherches un tableau ou diagramme des niveaux d’énergie, puis tu regardes le nombre d’électrons de ton atome que tu vas repartir dans les couches en saturant bien chaque couche l'une après l'autre. Si dans ta dernière couche, appelée couche de valence, tu as par 6 "trous" et 2 électrons qui se mettent par paire, tu ne dois pas les mettre dans la même case pour car ils vont chercher à avoir une spin différente ( autre nombre quantique ).
    un exemple sur le phosphore a 15 électrons: sa structure est 1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^3 la dernière couche est la 3p et comporte 3 électrons sur 6 qui seront donc chacun dans une case et non 2dans une case et le 3eme dans une autre.
    Regarde bien le diagramme et fait bien des cases pour chaque couche et tu devrait y arriver.

  4. #3
    El_Ninoz

    Re : Atomistique

    Tout électron est caractérisé par quatre nombres quantiques :

    n: nombre quantique principal
    l : nombre quantique azimutal
    ml : nombre quantique magnétique
    ms : nombre quantique magnétique de spin

    Ainsi pour la sous-couche 1s, tu as n=1 et l=0 ( n+l=1)
    pour la sous-couche 2s, tu as n=2 et l=0 ( n+l=2)
    pour la sous-couche 2p, tu as n=2 et l=1 (ici n+l=3)
    pour la sous-couche 3s, tu as n=3 et l=0 (ici n+l=3)

    ces deux dernières sous-couche ont un n+l identiques donc pour savoir laquelle se remplira la première tu prend celle qui a le n le plus petit, soit la sous-couche 2p (car n=2) et pas la 3s (car n=3)

    en continuant comme ça tu arriveras à l'ordre de remplissage des sous-couches :
    1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, etc...

  5. #4
    LuchoGonzalez

    Re : Atomistique

    Merci à vous pour les explications

    Mais pour les réparition des electrons comment on fait por savoir que la 1s contient 2electrons, ??

  6. #5
    mach3

    Re : Atomistique

    Tu ne peux mettre que 2 électrons par cases quantiques (il n'y a que deux valeurs de spin possible) et seulement 2l+1 cases quantiques par sous-couches (car il y a 2l+1 valeurs possibles de m pour un l donné, pour rappel, m est tel que -l=<m=<l). Donc ça fait 4l+2 électrons par sous-couches au max.
    2 pour une s (l=0)
    6 pour une p (l=1)
    10 pour une d (l=2)
    etc

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    LuchoGonzalez

    Re : Atomistique

    Merci mach3 j'ai tout compris !!!

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