hybridation SnCl2

[invite8fe8b1a2]

Bonjour,


On m'a demandé cette semaine quelle était l'hybridation de Sn dans SnCl2, j'ai répondu sp2, mais en y réfléchissant, si on regarde la structure éléctronique de l'étain, on s'aperçoit qu'on a pas besoin d'hybrider les orbitales, car dans la sous-couche p, il y a une orbitale vide et 2p semi remplie, donc en quelque sorte, on a pas besoin de l'hybrider pour qu'il forme sa liaison avec les 2 Cl.

Ou alors la réponse est bel et bien sp2, mais dans ce cas, on une orbitale p vide, une sp2 déja pleine qui fait office de paire non liante et les 2 autres sp2 qui se lient aux Cl?

Merci
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[mach3]

Effectivement, tu peux faire tes liaisons avec les deux chlores, grâce aux deux électrons des orbitales p, mais le problème, c'est que tu vas de retrouver avec des liaisons formant un angle de 90°. Si on hybride en sp2, ces deux liaisons forment un angle de 120°, beaucoup plus favorable, car moins de répulsion électronique.

m@ch3