Méthodologie pour en déduire si un composé et oxydant ou réducteur

[Amydrion]

Bonjour à tous,

Alors j'aurais besoin de votre aide pour m'expliquer comment doit-on procéder pour affirmer que tel molécule et réducteur, tel molécule et oxydante en ne connaissant que le type de liaison ( covalent, ionique, métallique ) t sa géométrie dans l'espace grâce aux diagramme moléculaire. ( dans le domaine de la chimie inorganique ).

Un exemple de question :

En solution aqueuse :

IH est réducteur? Vrai
IH est oxydant? Vrai
NaCl est réducteur?

RbOH est oxydant? Réducteur?
Na2S est réducteur? Oxydant?
BrH est réudcteur? Oxydant?

... etc

Merci d'avance
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[moco]

Rien n'indique en considérant une formule chimique que ce composé est plutôt réducteur ou plutôt oxydant. Il n'y a que l'expérience qui permette de trancher dans un sens ou un autre. De même la géométrie dans l'espace ne fournit aucune information, le type de liaison covalente ou ionique non plus.
Tout au plus peut-on dire que les atomes placés dans leur degré d'oxydation maximum ne peuvent en tout cas pas être réducteur. Ils ne peuvent être qu'oxydants. Et encore ne le sont-ils pas toujours. De même, les atomes placés dans leur degré d'oxydation le plus bas ne peuvent pas être oxydants. Ils ne peuvent être que réducteurs.
Ainsi Na est réducteur, et Na+ n'est ni réducteur ni oxydant. Cl- n'est ni réducteur ni oxydant. Cl2 est oxydant. NaCl n'est ni réducteur ni oxydant,
RbOH et HBr ne sont ni réducteurs ni oxydants non plus.
Na2S est réducteur, à cause du fait qu'il contient un ion S2- qui s'oxyde facilement. Mais ceci ne peut pas être prévu par des considérations théoriques.Il y a des molécules (comme H2O2) qui peuvent être oxydantes face à un réactif particulier, et oxydantes face à un autre type de réactif. La encore, c'est l'expérience qui décide. H2O2 est oxydant en général, par exemple face aux iodures aux chromates. Mais c'est un réducteur face au ion permanganate. Rien ne permet de prévoir ce comportement.

[Amydrion]

Merci de votre réponse,

Enfet, je demande ça car à mes partielles de chimie inorganique, il y a pas mal de question sur ceci. Voici un exmple de questions que le professeur pose aux partielles et ça correction à côté qu'il nous a donné :

En solution aqueuse : ( Vrai ou Faux )

NaCl est un réducteur? => Vrai par Cl-
IH est un réducteur? => Vrai par I delta -
Ih est un oxydant? => Vrai par H delta +
FH est réducteur? => Faux : covalent : F- + H30+ -> oxydant par H3O+
Fh est un oxydant et LiH est un réducteur? => Vrai : Li+ + H- -> Réducteur par H-

Donc du coup, je ne sais pas comment on résonne pour répondre à ces questions

Merci d'avance

[moco]

Il n'y a pas moyen de raisonner pour affirmer ces caractéristiques oxydantes ou non. Il faut savoir que tel ion fait ou ne fait pas telle réaction.
Pour reprendre certaines affirmations de ton prof., on peut dire ceci :
- Cl- n'est en général ni réducteur ni oxydant. Mais face à un oxydant très fort, comme le permanganate, il peut se comporter en réducteur, et il réduit le permanganate.
- HI est un réducteur en chimie organique, car il se conduit comme s'il était fait de H2 + I2, et H2 est un réducteur assez fort en chimie organique : il réagit avec les alcools pour les transformer en alcanes. HI réduit donc les alcools. Je sais bien que c'est un peu paradoxal, puisque I2 est un oxydant, mais un oxydant faible : il ne réagit pas avec les alcènes.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Amydrion]

Merci beaucoup pour vos réponses