Calcul basique...marche pas...

[invitede9d2412]

Bonjour,
Nouveau problème...un peu embarrassant...
Je bloque sur une concentration de matières restante :
On plonge une cellule conductimètrique (S=1cm² ; l = 1cm) dans une solution d'acide éthanoïque de concentration c = 10^-2 mol.L^-1
Bon, la réaction est CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+ (sans grande surprise hein...^^)
On a G = 0.175 mS

Bon, je veux savoir comment on trouve la concentration de CH3COOH par la méthode de base :
J'ai calculé le coef de dissociation alpha = 0.045... quasi certitude qu'il est bon
Et la donc, je trouve [H3O+] = 4.47.10^-4 mol/L et [CH3COOH] = 4.5.10^-4

Maintenant, repartons de [H3O+] : [CH3COOH] = c - [H3O+] non ?? parce que ça marche pas...

Où est-ce que ça bugue ?

Merci
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[invitede9d2412]

Milles excuses...la fatigue me gagne...et vient de me faire perdre une heure...pour un "0"...

Excusez-moi d'avoir créé ce message pour rien

[moco]

Il semble que tu te mélanges un peu les pinceaux...
Si tu disposes d'une solution 0.01 molaire, et que le coefficient de dissociation est de 4.5%, cela signifie que la plus grande partie des molécules est encore sous forme CH3COOH, et que seule une petite partie est transformée en ion H3O+ et CH3COO-. Numériquement, cela signifie que :
- la concentration des ions H3O+ et CH3COO- est de 0.01·0.045 = 4.5·10-4 mol/L
- la concentration de l'acide non dissocié est de 0.01 (1 - 0.045) = 9.55 10-3 mol/L

[invitede9d2412]

Oui, c'est ce dont je me suis aperçu...shame on me...

Merci bien a toi !!

[A voir en vidéo sur Futura]