pH et constante d'équilibre

[inviteef35e08e]

Bonjour,

Je bloque sur un exercice d'acide/base avec la constante d'équilibre.

On me donne -> Soit la réaction alpha C2H5NH2 + H3O+ ---> C2H5NH3+ + H20

On donne pK (C2H5NH3+/C2H5NH2)=10,7 a 25°

Je veux calculer k alpha en fait donc j'ai Kalpha= (C2H5NH3+)/ (C2H5NH2).(H3O+) jusque là pas de soucis.

Mais ma correction de mon polycopié passe de cette relation à Kalpha= 1/Ka et je ne comprends pas comment on passe à ça...

Si quelqu'un pouvait m'éclairer !

Merci d'avance !
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[invite3b3aab05]

la formule du ka est, ka=( base)(h3o+)/(acide). tu vois donc que tu a iversé et calculer plutot 1/ka .

[moco]

C'est pourtant pas bien compliqué. Le Ka caractérise par définition la capacité de dissociation d'un acide, donc ici C2H5NH3+, lequel dans l'eau fait C2H5NH2 et H3O+. L'équation correspondante est exactement celle que tu as écrite, mais en inversant la partie gauche et la droite.

[inviteef35e08e]

Merci beaucoup !

[A voir en vidéo sur Futura]