pile daniell

[invite7d4fefe2]

Bonjour,
question toute bête pourquoi dans la pile daniell avec des électrodes de zinc et de cuivre il y a réduction du zinc et oxydation du cuivre?
pourquoi pas oxydation du zinc et réduction du cuivre?

Merci!
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[invite87420132543]

Je te réponds car j'ai étudié la question il n'y a pas longtemps mais d'autres feront certainement une réponse plus complète.

C'est une question de potentiel d'oxydo-réduction (rédox) des couples.

Plus le potentiel rédox d'un couple est élevé, plus il aura tendance à se réduire.

Inversement, plus le potentiel rédox est bas, plus il aura tendance à s'oxyder.

Les potentiels des couples étant respectivement :

Cu2+ /Cu 0,34V

Zn2+ /Zn -0,76V

Ce sera le couple Cu2+/Cu qui se réduira et le couple Zn2+/Zn qui s'oxydera.

Le potentiel rédox permet aussi d'apprécier le caractère noble d'un élément et de calculer le potentiel des piles par l'équation de Nernst.

[invite7d4fefe2]

j'ai trouvé la réponse ou la réponse m'a trouvé:
la pile fonctionne dans le sens 1 car le couple Cu2+/Cu a un potentiel standard d'électrode de +0,34 alors que le couple Zn2+/Zn a un couple d'oxydoréduction de -0,76. Il en résulte que Cu2+ sera oxydant et Zn réducteur. Le zinc est d'ailleurs utilisé comme réducteur en chimie organique.

[invite7d4fefe2]

ah merci ours des carpates j'avais pas vu ta réponse

[A voir en vidéo sur Futura]