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pile daniell



  1. #1
    derseb

    pile daniell


    ------

    Bonjour,
    question toute bête pourquoi dans la pile daniell avec des électrodes de zinc et de cuivre il y a réduction du zinc et oxydation du cuivre?
    pourquoi pas oxydation du zinc et réduction du cuivre?

    Merci!

    -----

  2. #2
    invite87420132543
    Invité

    Re : pile daniell

    Je te réponds car j'ai étudié la question il n'y a pas longtemps mais d'autres feront certainement une réponse plus complète.

    C'est une question de potentiel d'oxydo-réduction (rédox) des couples.

    Plus le potentiel rédox d'un couple est élevé, plus il aura tendance à se réduire.

    Inversement, plus le potentiel rédox est bas, plus il aura tendance à s'oxyder.

    Les potentiels des couples étant respectivement :

    Cu2+ /Cu 0,34V

    Zn2+ /Zn -0,76V

    Ce sera le couple Cu2+/Cu qui se réduira et le couple Zn2+/Zn qui s'oxydera.

    Le potentiel rédox permet aussi d'apprécier le caractère noble d'un élément et de calculer le potentiel des piles par l'équation de Nernst.
    Dernière modification par invite87420132543 ; 09/10/2011 à 19h22.

  3. #3
    derseb

    Re : pile daniell

    j'ai trouvé la réponse ou la réponse m'a trouvé:
    la pile fonctionne dans le sens 1 car le couple Cu2+/Cu a un potentiel standard d'électrode de +0,34 alors que le couple Zn2+/Zn a un couple d'oxydoréduction de -0,76. Il en résulte que Cu2+ sera oxydant et Zn réducteur. Le zinc est d'ailleurs utilisé comme réducteur en chimie organique.

  4. #4
    derseb

    Re : pile daniell

    ah merci ours des carpates j'avais pas vu ta réponse

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