Bonjour,
Je viens de réaliser une expérience qui consiste à saturer une solution de Chlorure de Sodium puis à verser HCl dans cette eau saturée en NaCl.
Sachant que NaCl est insoluble dans HCl, pourquoi ma solution est-elle toujours limpide ?
Que s'est-il passé durant cette manipulation ?
Merci.
mon avis est le suivant :
tu as saturé ta solution aqueuse en NaCl, on est d'accord.
tu dis que NaCl est insoluble dans HCl, je viens de le voir et je n'ai pas vraiment compris pourquoi, je vais continuer à chercher.
mais HCl est un gaz et quand tu le verse il est dissous dans l'eau.
je suppose donc que comme tu as introduis de l'eau dans le mélange, la solution n'est déjà plus saturée.
juste ?
Oui, je sais que HCl est un gaz, j'ai utilisé de l'Acide Chlorhydrique en solution aqueuse à 23%.
Il est marqué sur la page Wikipédia Chlorure de Sodium que NaCl ne peut se dissoudre dans l'Acide Chlorhydrique, j'ai donc mis NaCl dans l'acide et il n'y a pas eu de dissolution.
C'est là que je me suis mis à essayer de mettre l'Acide Chlorhydrique dans une solution aqueuse saturée de NaCl que je me suis demandé si NaCl allait réapparaître vu que NaCl est insoluble dans l'Acide Chlorhydrique.
En versant l'acide dans la solution saturée, ça faisait le même effet que quand on met du sirop dans l'eau mais il n'y a pas eu de dépôt au fond du bécher. Encore maintenant, il n'y a rien.
Pour ce qui concerne l'eau de la solution de HCl, je pense que ça ne change rien et que ça n'intervient pas ou peu vu que l'acide est en forte concentration.
Ou alors peut-être que j'aurai du mettre davantage d'acide ? (La contenance maximale de mon bécher est atteinte et j'ai introduit les solutions de NaCl et de HCl avec le même volume de chacune de ces solutions).
Ce phénomène est normal car tu as 23% de HCl dans l'eau. tu ne risques pas d'observer la formation de NaCl puisqu'en y ajoutant HCl 23%, tu "dilues" ta solution saturée en NaCl. Il faudrait ajouter HCl pur pour observer la formation du solide NaCl.
Cordialement
D'accord, je comprends mieux maintenant, merci pour l'info !
surement un simple effet d'ion commun. Le produit de solubilité s'écrit:tu dis que NaCl est insoluble dans HCl, je viens de le voir et je n'ai pas vraiment compris pourquoi, je vais continuer à chercher.
Ks=[Na+][Cl-]
Si tu as déjà une forte concentration en chlorure (acide chlorhydrique concentré), alors la concentration en ion sodium a saturation est d'autant plus faible : la solubilité de NaCl est donc réduite. Évidemment, vu les concentrations élevées, il faut utiliser les activités à la place pour avoir quelque chose de correct. J'ai fait le calcul avec les concentrations juste pour voir et c'est pas probant, de 6M dans l'eau, la saturation ne tomberait qu'à 2,5M dans HCl 37% (~12M), ce qui est encore bien soluble.
m@ch3
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Finalement, il aura fallu attendre 3 jours mais le Chlorure de Sodium de ma solution se recristallise très lentement, il a formé des cristaux cubiques typique du réseau cristallin de la halite !
