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Un bête dosage



  1. #1
    Usuk

    Un bête dosage


    ------

    Bonjour,
    Je dois calculer la concentration d'une solution de bichromate


    On met
    10ml de K2Cr2O7
    10 ml de KI
    2,5 ml de H2SO4

    Une première réaction se passe :

    Cr2O72- + 14H+ + 6I- = 2cr3+ + 7H2O + 3I2

    Ensuite on dose avec Na2SO4

    Une autre réaction se passe :

    3I2 + 6S2O32- = 6I- + 3S4O62-



    Déjà j'espère que ceci est juste ^^


    Pour calculer CCr on utilise en premier lieu la deuxième equation de réaction, ce qui donne 1/3 nI2 = 1/6 nS2
    Et ensuite la première equation : 3nI2 =nCr

    Donc ceci nous donne : nCr = 1/6 nS2

    On connaît
    VCr=10ml
    VS2 = 10.45 ml (par résultats du dosage)
    CS2 = 0.1 mol/L

    On cherche CCr. Par le calcul je trouve 0.017 mol/L
    Mais ce n'est pas la bonne réponse .... Pourriez vous m'aider à trouver mon erreur ?



    MERCI

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Un bête dosage

    Tu utilises 10.45 mL d'une solution 0.1 molaire. Cela correspond à 1.045 millimole de Na2S2O3.
    Comme 2 ions S2O3 réagit avec 1 molécule I2, ta solution contenait la moitié de i2, donc 0.527 millimole de I2.
    Or ces molécules de I2 viennent des ions Cr2O7. Précisément 1 I2 vient de 1/3 mole de Cr2O7.
    Donc 0.527 millimole de I2 vient de 0.527/3 = 0.176 millimole de ion Cr2O7
    Ta solution originale contient 0.176 millimole dans 10 mL. Sa concentration est de 0.0176 mole de K2Cr2O7 par litre.
    Exprimée en chrome Cr, c'est le double, donc 0.0352 mole par litre.

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