équilibre et le Chatelier

[Benez]

Bonjour,

Voici ma question:

La constante d’équilibre de la réaction d’estérification de l’acide acétique par l’éthanol vaut 2,2 à 25°C. On mélange 1 mole d'éthanol avec 1 mole d’acide acétique et x moles d’eau. Si le rendement d'estérification est défini comme la quantité d'ester formé divisé par la quantité d'acide acétique mis en jeu, donnez la relation qui existe entre le rendement
d’estérification et la quantité d’eau présente dans le milieu. Montrez que cette relation vérifie le principe de Le Châtelier.

CH3CH2OH éthanol
CH3COOH acide acétique
CH3COOCH2CH3 acétate d’éthyle

Je n'arrive pas à le faire :s

Merci d'avance pour votre aide.
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[invited9a3a622]

Bonjour,

Tu peux, dans cet ordre :
- écrire l'équation-bilan associée à cette réaction d'estérification ;
- dresser un tableau d'avancement en notant x_f l'avancement à l'état final ;
- exprimer la constante d'équilibre K en fonction de x et x_f ;
- exprimer le rendement en fonction de x_f.

Mathématiquement, tu pourras alors lier x à x_f.

[Benez]

Super merci, mais je n'arrive pas à faire le bilan de l'équation. Peux tu faire début pour mettre sur le bon chemin s.t.p.

Je te remercie déjà pour ta réponse.

[invited9a3a622]

En gros :

acide + alcool = ester + eau

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

merci de mettre des titres explicites

pour la modération

[Benez]

Non, jai essaye mais j'arrive toujours pas. Je ne sais pas ce que je dois mettre a gauche et droite au niveau des constituants et je ne sais pas comment faire bilan.

D après toi: acide + alcool = ester + eau
Mais dans lennonce moi je comprend que il y a déjà de l'eau a gauche.

Donc j'aurais: acide + alcool +eau= ester + 2eau
Ça change au niveau du bilan pour lequel j'aurais:
Au depart :1 mol.+ 1mol+x mol = 0 + 0
A l'équilibre: 1-y+1-y.+x-y. = y + y
pour le rendement j'ai r= y/1
Mais après ma relation ne me parait pas correct...

[Benez]

Pardon pour leau a droite on aura 2y a l'équilibre.

[jeanne08]

Le fait qu'il y ait de l'eau au départ ne doit pas te gener ...
départ 1 mol acide, 1 mol d'alcool , 0 mol d'ester et x mol d'eau
fin : on appelle l'avancement y : 1-y mol d'acide , 1-y mol d'alcool , y mol d'est et x=y mol d'eau

Voilà . A toi de poursuivre !

[Benez]

Bonsoir, voici ce que j'ai fait pour la question, je voudrais savoir si ma réponse est correct: (l'ennoncé est dans mon premier post)

CH3CH2OH+CH3COOH->CH3COOCH2CH3+H2O

DEPART: 1mol 1mol / x mol
EQUILIBRE: 1-y mol 1-y mol y mol x-y mol

k=2.2= y(x-y)/(1-y)^2
pour le rendement: r= y

J'ai négligé l'apport de y dans le K: on obtient: 2.2= yx or r=y
On obtient la relation r=2.2/x constatationlus la quantité d'eau sera grande plus le rendement sera faible. Résultat: cette relation respecte le principe de Le chatelier.

Merci d'avance et un grand merci à ceux qui ont répondus à mes précédents post.

[jeanne08]

Une petite erreur qui ne change pas ton resultat dans la mesure où tu considères que y est petit devant 1 et x ( c'est peut être discutable ? ) mais la quantité d'eau à l'équilibre est (x+y) mol ( et non (x-y) comme tu l'as ecrit ! )

[Benez]

Super! Je te remercie pour ton aide.

[invite8247a8af]

bonjour j'aurais besoin d'aide pour comprendre mon cours :
a donne b donne c donne e donne f
delta G' <<0 ensuite delta G'=0
si présence de a : réaction 1 se déroulera de manière spontanée dans le sens de la production de b
entrainant en cascade toutes les autres réactions selon la loi de le chatelier
en fait réaction 1 catalysée par une enzyme dont l'activité de catalyseur ou dont la présence peut etre controlée par la cellule.
si enzyme active ou présente :la voie métabolique fonctionne
les réactions irréversibles régulent les voies métaboliques en d'autres termes elles en sont les points de controle.

Je ne comprends pas pourquoi a pour donner b est irréversible et le texte qui en découle... pouvez vous m'aider ?

[jeanne08]

je ne comprends pas trop bien ta question...
- la réaction a-> b a un deltarG° <<0 donc une grande constante ... elle se fait donc bien . Mais ce raisonnment est purement thermodynamique : la réaction marche bien , mais on ne sait pas en combien de temps ... le deltarG° ne nous indique rien sur la cinétique de la réaction.
- donc ce qui me semble sur : deltarG°<<0 + enzyme ( ou catalyseur ) = réaction qui se fait bien et vite ... les autres vont suivre ...
- deltarG°<<0 mais pas de catalyseur , la réaction n'est pas observée pour des raisons cinétiques ... et si pas de b la suite n'aura pas lieu non plus !

[invite8247a8af]

mais pourquoi la réaction ( de A à B) est irréversible ?