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équilibre et le Chatelier



  1. #1
    Benez

    équilibre et le Chatelier

    Bonjour,

    Voici ma question:

    La constante d’équilibre de la réaction d’estérification de l’acide acétique par l’éthanol vaut 2,2 à 25°C. On mélange 1 mole d'éthanol avec 1 mole d’acide acétique et x moles d’eau. Si le rendement d'estérification est défini comme la quantité d'ester formé divisé par la quantité d'acide acétique mis en jeu, donnez la relation qui existe entre le rendement
    d’estérification et la quantité d’eau présente dans le milieu. Montrez que cette relation vérifie le principe de Le Châtelier.

    CH3CH2OH éthanol
    CH3COOH acide acétique
    CH3COOCH2CH3 acétate d’éthyle

    Je n'arrive pas à le faire :s

    Merci d'avance pour votre aide.

    -----


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  3. #2
    junior612

    Re : Question sur

    Bonjour,

    Tu peux, dans cet ordre :
    - écrire l'équation-bilan associée à cette réaction d'estérification ;
    - dresser un tableau d'avancement en notant xf l'avancement à l'état final ;
    - exprimer la constante d'équilibre K en fonction de x et xf ;
    - exprimer le rendement en fonction de xf.

    Mathématiquement, tu pourras alors lier x à xf.

  4. #3
    Benez

    Re : Question sur

    Super merci, mais je n'arrive pas à faire le bilan de l'équation. Peux tu faire début pour mettre sur le bon chemin s.t.p.

    Je te remercie déjà pour ta réponse.

  5. #4
    junior612

    Re : Question sur

    En gros :

    acide + alcool = ester + eau

  6. #5
    HarleyApril

    Re : Question sur

    merci de mettre des titres explicites

    pour la modération

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Benez

    Re : équilibre et le Chatelier

    Non, jai essaye mais j'arrive toujours pas. Je ne sais pas ce que je dois mettre a gauche et droite au niveau des constituants et je ne sais pas comment faire bilan.

    D après toi: acide + alcool = ester + eau
    Mais dans lennonce moi je comprend que il y a déjà de l'eau a gauche.

    Donc j'aurais: acide + alcool +eau= ester + 2eau
    Ça change au niveau du bilan pour lequel j'aurais:
    Au depart :1 mol.+ 1mol+x mol = 0 + 0
    A l'équilibre: 1-y+1-y.+x-y. = y + y
    pour le rendement j'ai r= y/1
    Mais après ma relation ne me parait pas correct...

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  10. #7
    Benez

    Re : équilibre et le Chatelier

    Pardon pour leau a droite on aura 2y a l'équilibre.

  11. #8
    jeanne08

    Re : équilibre et le Chatelier

    Le fait qu'il y ait de l'eau au départ ne doit pas te gener ...
    départ 1 mol acide, 1 mol d'alcool , 0 mol d'ester et x mol d'eau
    fin : on appelle l'avancement y : 1-y mol d'acide , 1-y mol d'alcool , y mol d'est et x=y mol d'eau

    Voilà . A toi de poursuivre !

  12. #9
    Benez

    Re : équilibre et le Chatelier

    Bonsoir, voici ce que j'ai fait pour la question, je voudrais savoir si ma réponse est correct: (l'ennoncé est dans mon premier post)

    CH3CH2OH+CH3COOH->CH3COOCH2CH3+H2O

    DEPART: 1mol 1mol / x mol
    EQUILIBRE: 1-y mol 1-y mol y mol x-y mol

    k=2.2= y(x-y)/(1-y)^2
    pour le rendement: r= y

    J'ai négligé l'apport de y dans le K: on obtient: 2.2= yx or r=y
    On obtient la relation r=2.2/x constatationlus la quantité d'eau sera grande plus le rendement sera faible. Résultat: cette relation respecte le principe de Le chatelier.

    Merci d'avance et un grand merci à ceux qui ont répondus à mes précédents post.

  13. #10
    jeanne08

    Re : équilibre et le Chatelier

    Une petite erreur qui ne change pas ton resultat dans la mesure où tu considères que y est petit devant 1 et x ( c'est peut être discutable ? ) mais la quantité d'eau à l'équilibre est (x+y) mol ( et non (x-y) comme tu l'as ecrit ! )

  14. #11
    Benez

    Re : équilibre et le Chatelier

    Super! Je te remercie pour ton aide.

  15. #12
    annelise1000

    Re : équilibre et le Chatelier

    bonjour j'aurais besoin d'aide pour comprendre mon cours :
    a donne b donne c donne e donne f
    delta G' <<0 ensuite delta G'=0
    si présence de a : réaction 1 se déroulera de manière spontanée dans le sens de la production de b
    entrainant en cascade toutes les autres réactions selon la loi de le chatelier
    en fait réaction 1 catalysée par une enzyme dont l'activité de catalyseur ou dont la présence peut etre controlée par la cellule.
    si enzyme active ou présente :la voie métabolique fonctionne
    les réactions irréversibles régulent les voies métaboliques en d'autres termes elles en sont les points de controle.

    Je ne comprends pas pourquoi a pour donner b est irréversible et le texte qui en découle... pouvez vous m'aider ?

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  17. #13
    jeanne08

    Re : équilibre et le Chatelier

    je ne comprends pas trop bien ta question...
    - la réaction a-> b a un deltarG° <<0 donc une grande constante ... elle se fait donc bien . Mais ce raisonnment est purement thermodynamique : la réaction marche bien , mais on ne sait pas en combien de temps ... le deltarG° ne nous indique rien sur la cinétique de la réaction.
    - donc ce qui me semble sur : deltarG°<<0 + enzyme ( ou catalyseur ) = réaction qui se fait bien et vite ... les autres vont suivre ...
    - deltarG°<<0 mais pas de catalyseur , la réaction n'est pas observée pour des raisons cinétiques ... et si pas de b la suite n'aura pas lieu non plus !

  18. #14
    annelise1000

    Re : équilibre et le Chatelier

    mais pourquoi la réaction ( de A à B) est irréversible ?

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