cinétique

[sfnsfn2]

bonsoir dans le cas de l'étude d'une cinétique en phase gazeuse, par exemple A >>>>>> B + C on établit une relation entre la pression et le temps est ce qu'on intéresse à la concentration de A ( a-x) ou à celle du mélange ( a+x)
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[jeanne08]

Je suppose que volume et température sont constants

La loi cinétique est -d(A° /dt = k(A)^n avec (A) = (a-x)/V
la pression partielle de A est (a-x)RT/V
la pression totale est (a+x) RT/V

[sfnsfn2]

merci T et V sont constantes donc P/C est constant P0/a=P/a+x=Pinf/2a (inf=infini) on tire x=a(2P-Pinf)/Pinf la cinétique est d'ordre 1 ln(a-x)= f(t) dans cette loi est que on met ln(a-x) ou ln(a+x) j'ai trouvé ln(a-x) est une droite pour une autre réaction 2A>>B le meme résonnement (ordre2) 1/a-2x =f(t) je trouve pas une droite 1/a-x est une droite ou se trouve l'erreur merci

[jeanne08]

je comprends un peu mal ta question ... donc je reste dans les généralités

- A -> B+C tout est gazeux
au temps t il y a (a-x) mol de A et x mol de B et C . On a P = (a+x)RT/V et Po = a RT/V on peut donc calculer x en fonction de P
par ailleurs , reaction d'ordre 1 ... je passe les détails ... Ln ((a-x)/a ) = -kt et on a une relation entre x et t
on remet tout cela ensemble pour trouver la relation entre P et t

- 2A -> B tout est gazeux
au temps t il y a a-2x mol de A et x mol de B donc P = (a-x) RT/V et Po = a RT/V ce qui nous donne une relation entre P et t
par ailleurs , reaction d'ordre 2 : 1/(A) - 1/Ao = kt avec (A) = (a-2x)/V et Ao = a/V ...
on remet tout cela ensemble ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[sfnsfn2]

merci pour votre réponse pour la réaction d'ordre 2 lorsque je trace 1/a-2x je trouve pas une droite, par contre lorsque je trace 1/a-x je la trouve linéaire (a-x est la concentration du mélange)

[jeanne08]

je ne vois pas du tout pourquoi on va trouver cela ... si la réaction est bien celle ecrite et si l'ordre est bien 2 ....
je n'ai aucune explication à priori ... désolée ...