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Exercice sur les acides aminés



  1. #1
    nathaan

    Exercice sur les acides aminés


    ------

    J'aurai besoin de quelques petits coup de pousse pour un exercice de chimie :


    Une Solution S de tyrosine de concentration c=25mmol/L présente une absorbance A=0.500 pour une longueur d'onde P=280nm et un parcours optique de 10^-2

    1. Calculer le coefficient d'absorbance en L.mol-1.cm.-1 , en cm².mol.-1 , et en m².mol-1
    Je suis vraiment nulle en conversion cependant j'ai tout de meme trouver E=200 L.mol-1.cm-1 ( l'unité standard)
    Merci de m'aider pour les conversions svp


    2. On utilise cette solution pour réaliser un dosage pH métrique de PE=10.00mL d'acide sulfurique.
    On observe un seul saut de pH. Justifier ( Certe je sait qu'il n'y a qu'un saut de pH mais je ne sait pas comment l'expliquer en terme scientifique)

    Merci d'avance de votre aide

    bonne soirée

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Exercice sur les acides aminés

    1 litre, c'est 1 dm3, et aussi 1000 cm3.
    Pour faire une conversion, tu remplaces d'abord l'unité L, par 1 litre, sans changer le reste. Puis tu remplaces 1 L par 1000 cm3. Cela donne :
    E = 200 · 1 L · 1 mol-1·cm-1 = 200 · 1000 cm3 · 1 mol-1 cm-1
    Maintenant tu simpllifies : cm3·cm-1 = cm2. Donc :
    E = 200'000 cm2 mol-1
    Tu as réalisé ta première conversion.
    Pour passer au mètre carré, tu fais pareil, tu remplaces cm" par ·1 cm2, et tu poses ensuite que 1 cm2 = 0.0001 m2. Cela donne :
    E = 200'000 · 1 cm2 · 1 mol-1 = 200'000 · 0.0001 m2 · 1 mol-1 = 20 m2 mol-1.

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