Calcul d'une concentration acido basique

[invite382df086]

Bonsoir,

J'ai besoin de plusieurs indications pour résoudre un qcm...

Voici l'énoncé:

On mélange 20 mL d'une solution de potasse de concentration 0,01 mol/L et 5 mL d'une solution d'acide Bromhydrique, HBr, de concentration c
inconnue.
Le pH du mélange est égal à 11.
Quelle est la valeur de la concentration c de la solution acide?
Rép du qcm (en mol/L) : a)0,05 b) 0,015 c) 0,025 d) 0,035 e) 0,045


l'équation chimique s'écrit HBr+ H20 = H30+ + Br-
mais avec toutes ces données, je suis un peu perdue


en effet, HBr est un acide fort, son pH est égale à -log [H30+]... or dans ce cas, on obtient 10 (^-11)
si on suppose que les réactifs sont introduits en proportions stoechiométrique, [H30+]= 0,04 mol/L ...
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[mach3]

l'équation chimique s'écrit HBr+ H20 = H30+ + Br-

non, ça c'est l'équation de dissociation du bromure d'hydrogène dans l'eau, elle a eu lieu quand l'acide bromhydrique a été préparé. Ce que ça te dit, étant donné que c'est un acide fort, c'est que si on a dissous c moles de bromure d'hydrogène dans un litre d'eau, on a une concentration de c d'H₃O⁺ et une concentration c d'ion bromure.
Idem pour la potasse (base forte), si on dissout 0,01 mole de potasse (KOH) dans un litre d'eau, on obtient une solution avec une concentration 0,01mol/L en hydroxyde et 0,01mol/L en ion potassium.

La réaction qui se produit quand tu effectues ce mélange, c'est : H₃O⁺ + OH^- <--> H₂O

m@ch3

[jeanne08]

lorsque le le pH d'une solution est 11 la solution est basique et la concentration en OH- est 0.001 mol/L ( voir le produit ionique de l'eau )
HBr est un acide fort transformé integralement en H3O+ donc on mélange 0.02L de solution de OH- à 0,01 mol/L (0.02*0.01 mol de OH-) et 0.005 L de solution de H3O+ à c mol/L ( soit 0.005*c mol de H3O+ )
La réaction qui a lieu est H3O+ + OH- -> 2H2O est quasitotale , il ne reste quasi plus de H3O+ car le pH est très basique et il reste une concentration en OH- de 0.001 mol/L dans les 25 mL de solution ( soit 0.001*0.025 mol de OH-)
Tu peux eventiuellement faire un tableau d'avancement pour la réaction faite et tu trouveras c ...