Bonjour à tous,
On sait que l'éléctrophilie du carbone lié a l'halogène dans le cadre d'un halogénoalcane augmente proportionnellement au caractère de plus en plus inductif attracteur de l'halogène. Dans le cadre d'un approche orbitalaire, cela se traduit par la BV du carbone adjacent qui diminue.
Mais pourquoi le fait d'être lié à un atome plus éléctronégatif diminue la BV?
Merci
C'est quoi, la BV ? La bonne volonté ? La bande de valence ?
l'orbitale basse vacante je dirais, en anglais la LUMO (lowest unoccupied molecular orbital).C'est quoi, la BV ? La bonne volonté ? La bande de valence ?
Sinon, j'ai essayé de réflechir à la question et à part un raisonnement circulaire tautologique, j'ai pas de réponse valable...
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Tu diminues la densité électronique du carbone, l'écrantage du noyau est donc moins bon et les orbitales sont contractées (ie plus basse en énergie)
