Dosage iodométrique

[inviteec5f2036]

Bonsoir, j'ai un exercice a faire et j'aimerais avoir votre avis et conseils. Voici l'enoncé.

Dosage MnO4- / S2O3 2-
On reduit les ions MnO4- quantitativement par un exces d'ions I- : il y a formation d'I2. Ecrire la reaction correspondante:
2MnO4- + 16 H+ + 10I- = 2Mn2+ + 8H2O + 5I2
(est ce juste)

Cet iode liberé est dosé par le thiosulfate. Ecrire la reaction :
2I- + SO4O6 2- = I2 + 2S2O3 2-
(est ce juste ? )

Na2S2O3 : concentration etalon, dans la burette.
10 mL 1) KMnO4
2) H2SO4 2mol.L-1
3) KI en cristaux d'un g environ
4) Empoi d'amidon qqs gouttes
Tout ca dans un becher.

Considerons la concentration de Na2S2O3 connue calculer :
- la concentration molaire de la solution KMnO4
-la concentration massique de la solution KMnO4
- les erreurs absolues sur ces concentrations.
C'est ici que je bloque. On ne nous demande pas des calculs chiffrés mais seulement la methode.
Merci d'avance pour votre aide.
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[jeanne08]

- d'abord je rectifie la réaction du dosage de I2 par le thiosulfate : I2 + 2 S2O3 2- -> 2I- + S4O6 2-

- on part de 10 mL de Mno4 - à c mol/L soit 0.01*c mol de MnO4-
- à cause de la première réaction il se forme 2,5 * 0.01*c mol de I2 qui vont être dosés par 2 * 2,5*0.01*c mol de thiosulfate à cause de la seconde réaction
- or la quantité de thiosulfate versée est Veq connu ainsi que la concentration du thiosulfate ...

[inviteec5f2036]

Merci mais je ne comprends pas vraiment.
J'avais pensé a faire ;
C KMno4 = C NaS2O3 * Veq NaS2O3 / V KMnO4
?

[jeanne08]

Non ce n'est pas si simple que cela car on doit tenir compte de la stoechiométrie des réactions.
Il vaut mieux eviter les formules toutes faites mais comprendre . Les réactiolns chimiques obeissent à une certaine stoechiométrie et les quantités de matière ( exprimées en mol) respectent ces stoechiométrie.
Si tu as V L de solution à c mol/L tu utilises C*V mol de matière ... alors relis bien tout ce que je t'ai indiqué en ayant présent à l'esprit , à chaque , fois la réaction chimique faite .
Je t'indique alors la fin : la quantité de thiosulfate utilisée est Veq * Cthiosulfate ( avec Veq en L) et on a 2*2.5*.01*c = Veq * Cthiosulfate ... ce qui permet de calculer la concentration c en MnO4 - .

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Ton égalité (écrite à 19h46) ne serait juste que si tu titrais KMnO₄ par Na₂S₂O₃ (ou l'inverse) et que les coefficients stoechiométriques de ces deux réactifs étaient égaux. Mais ce n'est pas le cas.

Ton équation écrite à 18h48 est écrite dans le sens inverse de la réalité. Ce qui est à droite doit être à gauche et vice-versa.

Quant à la méthode, il faut probablement que tu dises quelque chose comme ceci :
Il faut faire le raisonnement au niveau de moles de nos différentes substances.
Lors du dernier titrage, on détermine un volume V de solution de thiosulfate, de concentration connue c. Donc on peut en tirer le nombre de moles n1 de ce thiosulfate : n₁ = cV. C'est le premier pas. Mais il est important.
Pour trouver le nombre de moles de iode I₂ que ce thiosulfate a détruit, il faut utiliser les coefficients de l'équation. L'équation dit que 2 ions thiosulfate réagissent avec 1 molécule I₂, c'est-à-dire la moitié du nombre de moles de thiosulfate.
Tes n₁ moles de thiosulfate ont donc réagi avec la moitié, donc avec n₁/2 moles de Iode I₂.
Cela indique qu'il y avait n₁/2 moles de I₂ que la première opération avait créée, ceci à partir de KMnO₄.
Or pour créer 5 I₂ l'équation dit qu'il faut engager 2 MnO₄^-. Quelle que soit la quantité de I₂ considérée, il faut moins de moles de MnO₄^-. Il faut exactement un nombre de moles de KMnO₄ égal aux 2/5 du nombre de moles de I₂. Pour créer n₁/2 moles de I₂, il faudra engager les 2/5 de n₁/2 moles de KMnO₄. Donc ta solution originale contenait (2/5)·n₁/2 = n₁/5 mole de KMnO₄, ce qui est aussi égal à cV/5 mole de KMnO₄.

Voilà ce qu'il faut que tu dies, à mon sens. Je peux me tromper. Est-ce que tu m'as suivi ?