titrage iodométrique

[invite1f1baf6a]

Bonjour,
voila, j'ai un petit problème, je dois réaliser un titrage dont voici l'énoncé :

" le titrage iodométrique est une méthode tout à fait générale de dosage. il se divise en 2 étapes :

1- Réaction d'un oxydant à doser avec un large excès de KI. Un nombre de moles d'iode (I2) proportionnel au nombre de moles d'oxydant formé. L'iode, qui à l'état pur est un solide, est ici dissous sous forme de complexe I₃^-, produit par la réaction d'un ion I- et d'un molécule d'I2.

C'est la première partie. en fait, je dois écrire l'équation de réaction de ce composé avec le peroxyde d'hydrogène.
"le peroxyde d'hydrogène se comporte comme un oxydant en présence d'un réducteur tel que l'iodure de potassium".

Mon problème est que je n'arrive pas à écrire l'équation, à cause du I₃^- C'est sans doute bête, mais si c'était :
H₂O₂ + 2H+ + 2I- ---> 2H20 + I2

Vous pourriez éclairer ma lanterne ?
merciii
-----

[jeanne08]

tu ajoutes 1 I- à gauche et à la place de I2 tu formesz I3 -

[invite1f1baf6a]

Donc, si je dois faire l'équation générale ce serait :
H₂O₂ + KI --> H₂O + I^-

Je suis bête, mais je n'arrive pas à remplace avec les autres I...
et le K il devient quoi ?
désolée, mais je me bloque pour des bêtises :/

[jeanne08]

les K+ sont spectateurs
réaction redox en miieu acide :
H2O2 + 2H+ + 3I- -> 2H2O + I3 -

[A voir en vidéo sur Futura]