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Dosage iodométrique du sulfate de cuivre



  1. #1
    kikeo

    Dosage iodométrique du sulfate de cuivre


    ------

    Bonjour,
    je bute sur un compte rendu de TP : je dois, entre autres, doser du sulfate de cuivre hydraté que je viens de synthétiser en retour par iodométrie. Je prend 10 ml de solution à 40g/L de sulfate de cuivre, je rajoute 10 mL de solution tampon acétique à 20% en acide acétique, 20 mL de KI à 10%, et 10 ml de sulfocyanure d'ammonium à 10%.
    Et jer comprends pas pourquoi je dois rajouter cette dernière espèce. Dans l'énoncé, c'est écrit "le précipité d'iodur cuivreux absorbe l'iode ; aussi, on ajoute du sulfocyanure d'ammonium qui est absorbé de préférence à l'iode".
    D'après mes demi-équations d'oxydoréduction, j'ai :
    2I- + 2Cu2+ -> I2 + 2 Cu+

    Je comprend pas pourquoi on me parle de précipité d'iodure cuivreux, donc pourquoi utiliser NH4SCN

    Si vous avez un indice, je suis preneur.
    Merci !!!!

    -----
    "Le gras, c'est la Vie"

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  3. #2
    Chalco

    Re : dosage iodométrique du sulfate de cuivre

    la suite de la réaction, c'est :
    Cu+ + I- —> CuI
    C'est la forte insolubilité de l'iodure cuivreux qui permet au Cuivre (II) d'oxyder les ions iodures.

  4. #3
    kikeo

    Re : dosage iodométrique du sulfate de cuivre

    D'accord pour la précipitation de CuI ; cependant, je ne comprends pas ta deuxième phrase: "C'est la forte insolubilité de l'iodure cuivreux qui permet au Cuivre (II) d'oxyder les ions iodures". Ca veut dire que CuI précipite tout de suite dans la solution, et donc consomme tout mon I- ??
    C'est pourquoi j'utilise le sulfocyanure ?
    "Le gras, c'est la Vie"

  5. #4
    moco

    Re : dosage iodométrique du sulfate de cuivre

    La réaction qui se passe est la suivante :
    2 Cu2+ + 4 I- ---> 2 CuI + I2.

    Or CuI et I2 sont insolubles dans l'eau. Mais on va dissoudre le iode i2 en ajoutant un excès de iodure de potassium KI. Puis on va titrer le I2 ainsi dissous, avec uine solution standard de thiosulfate.
    On calculera ensuite la quantité de ion Cu2+ initial d'après la quantité de I2 qui est formé par la réaction, en partant de l'idée que le nombre de moles de I2 que l'on dosera plus tard est égal à la moitié du nombre de moles de Cu2+ initial.

    Mais pour que ce calcul ait un sens, il faut que tout le iode formé par Cu2+ veuille bien repasser en solution dans l'excès de KI. Or ce n'est pas le cas. En effet quand s'effectue la précipitation de CuI, une partie des molécules I2 se prennent dans le grain de CuI en train de se former, et y restent enfermées. Il faut libérer ces molécules séquestrées. On y parvient en détruisant le CuI. On détruit le CuI en le mettant en contact du ion sulfocyanure SCN-. Il se produit la réaction :

    CuI + SCN- ---> CuSCN + I-

    CuSCN est insoluble dans l'eau. Donc il ne va pas géner les trirages ultérieurs. Par contre cette opération détruit les grains de CuI, ce qui a l'avantage de libérer le I2 emprisonné. On pourra ensuite le titrer valablement avec du thiosulfate.
    Compris ?

  6. #5
    kikeo

    Re : dosage iodométrique du sulfate de cuivre

    Compris, mis à part que je suis sur d'avoir la réaction 2I- + 2Cu2+ -> I2 + 2 Cu+
    En effet, on me dit que j'ai les couples I-/2 et Cu2+/Cu+, donc j'ai forcément Cu+ qui rentre en jeu.
    Où est Cu+ dans ta réaction ?
    "Le gras, c'est la Vie"

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Chalco

    Re : dosage iodométrique du sulfate de cuivre

    Voici la suite de réactions qui se produisent :
    1. Réduction de Cu2+ par I-
    Cu2+ + I- —> Cu+ + 1/2 I2
    2. Réaction de l'iodure avec l'ion cuivreux (car pour que ça marche, il faut qu'il y ait un excès d'iodure dans la solution) :
    Cu+ + I- —> CuI
    3. Réaction de l'iode avec les ions iodures :
    1/2 I2 + 1/2 I- —> 1/2 I3 -
    Soit, en tout :
    Cu2+ +2,5 I- —> CuI +1/2 I3 -
    Le cuivre I est présent sous la forme de CuI

  9. Publicité
  10. #7
    inconnue84

    Re : dosage iodométrique du sulfate de cuivre

    Citation Envoyé par Chalco Voir le message
    Voici la suite de réactions qui se produisent :
    1. Réduction de Cu2+ par I-
    Cu2+ + I- —> Cu+ + 1/2 I2
    2. Réaction de l'iodure avec l'ion cuivreux (car pour que ça marche, il faut qu'il y ait un excès d'iodure dans la solution) :
    Cu+ + I- —> CuI
    3. Réaction de l'iode avec les ions iodures :
    1/2 I2 + 1/2 I- —> 1/2 I3 -
    Soit, en tout :
    Cu2+ +2,5 I- —> CuI +1/2 I3 -
    Le cuivre I est présent sous la forme de CuI
    Bonjour

    Puisque on a I- en excès , donc tout les I2 seront transformé en I3 -
    Alors que pour le titrage iodométrique il nous faut de l'iiode dans la solution. explique moi , car là j'ai du mal à suivre la logique

    Merci et bonne soirée

  11. #8
    inconnue84

    Re : dosage iodométrique du sulfate de cuivre

    Salut
    Lors du dosage , normalement la solution est tamponée à PH acide ça serait peut être pour laisser les I2 stable , donc je pense que les I-3 ne seront pas formée
    Ceci fera en sorte que les I2 resteront en solution

    Est ce que ce raisonnement est juste ??

  12. #9
    HarleyApril

    Re : dosage iodométrique du sulfate de cuivre

    bonsoir
    le problème est que le diiode est très peu soluble dans l'eau
    par contre, en ajoutant des iodures, on obtient une solution
    cordialement

  13. #10
    EmiSt

    Re : dosage iodométrique du sulfate de cuivre

    Bonjour kikeo,
    Peux-tu me donner la manipulation de ce TP ?

    Merci

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