Bonjour à tous,
Dans un exercice, on nous demandé de calculer le pH d'une solution...
Voila l'enoncé : On mélange 10 mL d'H2SO4 de concentration en soluté apporté = 0,001 mol/L, avec 10 mL d'une solution d'hydroxyde de Sodium de concentration en soluté apporté égale à 0,001 mol/L...
On est en présence d'une base forte et d'un acide fort...si on les mélanges deux à deux, on devrait obtenir un pH de 7 ?
Pourtant on obtient une solution à un pH valant 2,3 ... Je ne comprends pas pourquoi...
parce que H2SO4 est un diacide : H2SO4 + 2H2O -> 2H3O+ + SO4 2-
tu as donc mis dans le mélange de 0,01 *0,001 mol de OH- avec 2* 0.01*0.001 mol de H3O+ qui ont réagi ensemble selon H3O+ + OH- -> 2H2O et il reste 0.01*0.001 mol de H3O+ dans 0.020 L de solution.
D'accord !
J'ai encore une dernière question; pourquoi on fait fait réagir H2SO4 avec H20 (et pas avec OH-)? C'est à cause de la présence de l'acide fort?
Pour généraliser, dès que l'on a à faire à un acide fort, on écrit ce genre d'équation?
dans une solution d'acide fort AH il ya des A- et des H3O+ car AH + H2O -> A- + H3O+
dans une solution de soude il y a des ions Na+ et des ions OH- car NaOH -> Na+ + OH- dans l'eau
Quand on mélange les deux solutions on a la réaction H3O+ + OH- -> 2 H2O et les ions Na+ et A- sont spectateurs donc restent là ...
On a aussi le droit d'écrire la réaction AH + NaOH -> Na+ + A- + H2O et même AH + NaOH -> NaA + H2O
