exo 1:
Teinture d’iode officinal :
Peser 2g d’iode et 2.4g d’iodure de soduim
Dissoudre le mèlange dans 50ml d’alccol ethylique a 95°
Compléter a 100ml dans une filoe jaugèe par de l’eau distillèe
Solution d’iode aqueuse :
Peser 5g d’iode et 10g d’iodure de potassuim
Dissoudre le mèlange dans l’eau distillèe et complèter a 100ml dans une fiole jaugèe
Dosage de l’iode par volumetrie :
Le dosage de l’iode s’effectue par volumetrie a l’aide d’une solution de thiosulfate ( na2 s2 o3, 5 H20)0.1 N
1- Ecrire equation de la rèaction
- Prelever 10 ml de cette dernière solution dans un becher et ajouter quelque gouttes d’empois d’ amidon … la solution d’iode a doser ètant dans la burette ,verser lentement la solution d’iode jusqu'à l’apparition d’une couleur bleue.noter le volume .
- 2- determiner la concentration puis la teneur en g/l de l’iode dans chaque solution .
- 3- comparer le resultat obtenu pour la teneur de chaque solution
Exo2 :
Solution mère : peser 25g d’iode et 50g d’iodure de potassuim .dissoudre et melangè dans l’eau distillèe et complèter a 100ml
Pour perpare la solution fille :
- On prélève 2 ml et en complétant avec de l’eau distillée dans une fiole jusqu’a 20ml
1- Deteriner la concentration de la solution fille
Donc j vais proposer une solution et svp si quelqu'un remarque une erreur sa serait super qu’il me prévienne !!
Solution :
1- Equation de la reaction :
- Equation de demi reaction :
I2 + 2e- = 2 I-(aq
- equation de demi-react
-
2 S2O32-(aq) = S4O62-(aq) + 2e-
-
equation de la reaction
- 2 S2O32-(aq) + I2 S4O62-(aq) + 2 I-(aq)
2)
Solution n 1 :
2-1 :
C1 v1 = c2 v2
V2= 3.3 m
l
C2= 0.1 *10/3.3 = 0.3 mol/l
2 -2:
C2=0.3* ( na i + i2)
C2= 0.3* 403.7
C2=121.11 g/l
Solution n 2 :
C1 v1 = c2 v2
V2= 6.7 ml
C2= 0.1 * 10/6.7
C2=0.14 mol/l
C2= 0.14 * ( ki + i2)
C2= 0.14 *419.79
C2=58.77 g/l
3)
La comparaison :
La solubilité de l’iode dans l’alcool et superieur a la solubilitè dans l’eau
( je sais si on doit repondre comme sa pour repondre a cette question)
Exo 2 :
N=m/M
N=(25+50)/5214.32
N=0.014 mol
0.014 mol ----------100ml
x------------------1000 ml
x=0.14 mol/l
donc
c ( solution fille)= 0.14 * 2ml /20 ml
c (soltion fille)= 0.014 mol/l
je sais pa si mon raisonnement est bon !!!
merci de votre aide
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