Bonjour,
quelle est la demarche a faire afin de calculer la concentration en fer II et en fe III dans un melange de 0.958g de sulfate de fer 2 et d'ammonium hexahydraté fe(nh4)2(so4)2,6H2O et de 1.254g de sulfate de fer 3 et d'ammonium hydraté fe(nh4)(s04)2,12H2O dans 500ml de solution.
Merci
Tu calcules la masse molaire de tes sulfates complexes, sans oublier les molécules d'eau, ce que les gens oublient facilement.
Pour Fe(NH4)2(SO4)2,6H2O, cela fait : 56 + 2·18 + 2(32 + 64) + 6·18. Cela doit faire dans les 400. Tu calcules le nombre de moles de ta première masse de sel, en divisant 0.958 par cette masse voisine de 400, Tu vas trouver dans les 0.002 mole. La concentration s'obtient en divisant ce nombre de mole par le volume 0.5 L.
Pour Fe(NH4)(SO4)2,12H2O, cela fait : 56 + 18 + 3(64 + 32) + 12·18. Cela doit faire dans les 500. Tu fais pareil. Tu calcules le nombre de moles de ta prise de 1.254 g en divisant cette masse par la masse molaire voisine de 500. Tu vas trouver un nombre de moles qui sera aussi dans les 0.002 mole. la concentration s'obtient en divisnt ce nombre par le volume de 0.5 litre.
Tu cal
Merci bien! plus bas il m'est demander de calculer les Ph d'appartion de Fe(OH)2 et Fe(OH)3 pour la solution! je connais les Ks. quest-ce qu'un Ks et un Ph d'appariton?
