Bonjour à tous,
J'ai un gros problème pour résoudre cet exercice de titrages en chimie.
Voici l'énoncé :
On fait réagir du dichromate de potassium 0,105 mol/L avec 25,0 mL d'iodure de potassium 0,300 mol/L en présence d'un excès d'acide sulfurique. Il se forme du diiode et des ions Cr3+.
Quel volume (exprimé en mL) de dichromate de potassium 0,105 mol/L serait nécessaire pour titrer exactement cette quantité d'iodure de potassium ?
Merci pour votre aide.
Bonjour.
Il te faut, dans un premier temps, établir les couples rédox associés aux espèces en présence.
Ensuite, écrire les demi-équations rédox et établir l'équation de la réaction afin de connaître les proportions stœchiométriques.
Ensuite, déterminer les quantités de chacun des réactifs tout en gardant V2 comme inconnu (puisque c'est lui que tu recherches)
En fin, soit tu raisonnes (avec les quantités de matière et les coefficients stœchiométriques), soit tu fais "machinalement" un tableau d'avancement.
Indique-nous tes réponses au cas où un doute s'installerait
Cordialement,
Duke.
Dernière modification par Duke Alchemist ; 23/10/2011 à 14h57.
Oups ! C'est V1,eq (volume en dichromate de potassium à l'équivalence) que tu recherches...
Duke.
EDIT : La réponse que je trouve mais le plus important est bien entendu la démarche
Cliquez pour afficher
Dernière modification par Duke Alchemist ; 23/10/2011 à 15h07.
Super merci beaucoup. J'ai fais l'exercice et j'ai eu mon problème. C'est en fait le mot titre qui me dérangeait je pensais qu'il fallait titrer la solution.... Ayant oublié comment il fallait faire j'étais désemparé. En fait, c'était un simple problème stoechiométrique.
Merci beaucoup !
Malik
