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Combustion, trouver les masses des reactifs



  1. #1
    Ziiz16

    Combustion, trouver les masses des reactifs


    ------

    salut a tous,

    ayant pleins de problemes de Chimie ce week-end j'en post un autre que je ne pige pas trop,

    On réalise la combustion complète de 2,00 g d'un mélange de propane C3H8 et d'acétylène C2H2 en présence d'un excès de dioxygène. Le mélange de produits obtenu contient 1,50 fois plus de moles de dioxyde de carbone que d'eau .

    Quelle masse de dioxygène (exprimée en g) a été consommée au cours de la combustion ?


    Eq combustion : C3H8 + C2H2 +O2 --> CO2 + H2O

    Je devrais calculer la masse et ne nbr de mole de chacun des deux reactifs mais je ne vois pas comment faire ...

    Aidez moi ! svp^^

    -----

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  4. #2
    mach3
    Modérateur

    Re : Combustion, trouver les masses des reactifs

    écris les deux équations de combustion séparément. Tu verras ainsi combien de mole d'eau de de CO2 une mole de propane et une mole d'acétylène libère.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  5. #3
    Jus de baobab

    Re : Combustion, trouver les masses des reactifs

    J'ai le même énoncé à la différence que ce que l'on demande est la masse en gramme dans le mélange... Je ne sais pas trop comment faire ;-;

  6. #4
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Combustion, trouver les masses des reactifs

    Bonjour.

    Qu'as-tu commencé à faire ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    jeanne08

    Re : Combustion, trouver les masses des reactifs

    bonjour,

    petite indication :
    en chimie on raisonne en général sur des nombres de mol puis on répond aux questions posées ...
    ici :
    tu écris chaque réaction de combustion
    tu supposes qu'il y a x mol de de propane et y mol d 'éthylène dans le mélange initial .
    tu calcules en fonction de x et y les quantités de CO2 et H2O
    tu as donc deux équations pour calculer x et y : le rapport des nombres de mol de CO2 et H2O et la masse du mélange initial

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