Combustion, trouver les masses des reactifs

[invite5d5a0aca]

salut a tous,

ayant pleins de problemes de Chimie ce week-end j'en post un autre que je ne pige pas trop,

On réalise la combustion complète de 2,00 g d'un mélange de propane C3H8 et d'acétylène C2H2 en présence d'un excès de dioxygène. Le mélange de produits obtenu contient 1,50 fois plus de moles de dioxyde de carbone que d'eau .

Quelle masse de dioxygène (exprimée en g) a été consommée au cours de la combustion ?

Eq combustion : C3H8 + C2H2 +O2 --> CO2 + H2O

Je devrais calculer la masse et ne nbr de mole de chacun des deux reactifs mais je ne vois pas comment faire ...

Aidez moi ! svp^^
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[mach3]

écris les deux équations de combustion séparément. Tu verras ainsi combien de mole d'eau de de CO2 une mole de propane et une mole d'acétylène libère.

m@ch3

[invite4e5c5ca6]

J'ai le même énoncé à la différence que ce que l'on demande est la masse en gramme dans le mélange... Je ne sais pas trop comment faire ;-;

[Kemiste]

Bonjour.

Qu'as-tu commencé à faire ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

bonjour,

petite indication :
en chimie on raisonne en général sur des nombres de mol puis on répond aux questions posées ...
ici :
tu écris chaque réaction de combustion
tu supposes qu'il y a x mol de de propane et y mol d 'éthylène dans le mélange initial .
tu calcules en fonction de x et y les quantités de CO2 et H2O
tu as donc deux équations pour calculer x et y : le rapport des nombres de mol de CO2 et H2O et la masse du mélange initial