rendement d'une réaction

[kai05032002]

Salut ,voici l'exercice :
Lorsqu'on met en présence 3,00 g d'antimoine et 2,00 g de dichlore, on assiste à la réaction suivante :
Sb4 + 6 Cl2 ----> 4 SbCl3
Si l'on obtient 3,64 g de SbCl3, quel est le rendement de la réaction
et j'ai essayé de réponde mais ma réponse était fausse
je sis que le rendement = masse obtenue /masse théorique
donc j'ai calculé la masse obtenue par le tableau d'avancement et j'ai eu m=2,92 g
ensuite j'ai divisé par 3,64g et j'ai un rendement de 80,2 %
Mais c'est faux et je ne sais pas pourquoi
merci d'avance
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[jeanne08]

bonjour,

Le rendement est : masse obtenue/masse que l'on peut obtenir à partir de l'équation ou encore : nombre de mol obtenu/nombre de mol que l'on peut obtenir à partir de l'équation.
Ici, tu vas calculer les nombres de mol de Sb et de Cl mis au départ. Tu vas utiliser l'avancement pour déterminer l'avancement maximal donc le nombre de mol de SbCl3 que l'on peut obtenir et tu en déduiras la masse de SbCl3 que l'on peut obtenir au maximum. Tu pourras alors calculer le rendement

[Baal149]

Bonjour,

En complément de la réponse de jeanne08 :

ensuite j'ai divisé par 3,64g

Dans ton énoncé, 3,64 g correspond à ta masse obtenue expérimentalement (donc c'est la "masse obtenue" et non la masse théorique). Ta masse déduite du tableau d'avancement (tu as calculé 2,92 g) est censé être ta masse théorique (en considérant une consommation total du réactif limitant). Normalement tu aurais du obtenir une "masse théorique" plus grande que la "masse obtenue". Vu que ça n'est pas le cas, je te suggère de revoir tes calculs sur la masse théorique.