le rendement d'une réaction

[Leviss]

Bonjour à tous,

J'ai pour devoir de réaliser une série d'exercice mais l'un d'eux me pose problème concernant le rendement de la réaction.

voici l'exercice en question :

"Un mélange de 3,00 mol de diclhore et de 2,10 mole de diiode est introduit dans un ballon rigide de 1,00L à 350°C . Lorsque le mélange atteind l'équilibre, la concentration du Clhorure d'iode est de 2,32 mol/L" .

écrire la réaction :

I₂ + Cl₂ <=> 2ICl


tableau d'avancement :

nombre de mole initial :

I₂ = 2,10 mole
Cl₂ = 3 mole

ICl = 0 mole

nombre de mole à l'équilibre

I₂ = 2,10 - x
Cl₂ = 3-X

ICl = 2X

Concentration à l'équilibre :

I₂ = (2,10 - x)/1
Cl₂ = (3 - x)/1

ICl₂ = 2, 32 mol/L


Vu que nous travaillons dans un ballon rigide d'un litre, nous pouvons dire que le nombre de mole à l'équilibre de ICl = 2x = 2,32 mole

donc que x= 1,16

Par conséquent, nombre de mole à l'équilibre

I₂ = 2,10 - x = 2,10 - 1,16 = 0,94 mole
Cl₂ = 3-X = 3 - 1,16 = 1,84 mole

ICl = 2X = 2,32 mole


Le rendement de la réaction est donc à l'aide du réactif limitant à savoir le diiode :

R = (n _obtenu / n _initial)*100

R = (2,32/2,1)*100 = 110,47%

Ce qui n'est pas normal...

Pourriez vous me dire où se trouve mon erreur s'il vous plait

-----

[Sephiroth300]

La molécule de ICl est composée d'un atome d'iode et d'un atome de chlore. En revanche, tu fais l'hypothèse lors de ton calcul de rendement (qui est faux) qu'une molécule de diiode donne une molécule de ICl

La vraie formule du rendement est
R = n(obtenue) / n(produit attendu), soit 2,32/(2 x 2,1)

[Leviss]

Merci de votre rapidité et de votre aide.

Cependant je ne comprend pas très bien d'où vient le multiple 2

[Sephiroth300]

Le facteur 2 provient du fait qu'une molécule de réactif donne 2 molécules de produit
Si tu as 1 mole de I2 tu devrais avoir 2 moles de ICl
Dans ton cas, tu as 2,10 moles de I2, tu devrais donc obtenir, dans le cas d'une réaction totale, 4,20 moles de ICl.

Si tu ne vois toujours pas voies les moles comme le nombre de molécules. Avec une molécule de I2 combien peux-tu faire de molécules de ICl?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Leviss]

Merci beaucoup pour ces explications et de m'avoir accorder votre temps.

Par conséquent si je refais le rendement de la réaction :

R = (2,32/(2 x 2,1))*100
R = 55,23 %

Merci beaucoup