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rendement,réaction limitée



  1. #1
    Astro boy

    rendement,réaction limitée


    ------

    Salut !
    Je voulais savoir si lors de la synthèse d'une espèce chimique,comme le paracétamol, si l'on n'a pas un rendement de 100%, cela veut dire que la réaction est limitée et qu'il n'y a pas de réactif limitant ?

    -----

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  3. #2
    Lycaon

    Re : rendement,réaction limitée

    même si la réaction est totale,il est normal que le rendement soit inférieur à 100%,car lors de la (ou les) phase(s) d'extraction (cristallisation , essorage....)il y a forcément des pertes .
    Un rendement proche de 100% ,obtenu dans une manip lycée,est souvent dû à un produit insuffisamment séché.
    Si tu trouves plus que 100%,tu peux être sur que le solvant n'est pas éliminé.Il peut ,bien sûr y avoir d'autres causes d'erreurs .Il faut absolument rejeter ce résultat .Cela fera plaisir à ton prof!

  4. #3
    Astro boy

    Re : rendement,réaction limitée

    Si lors d'une réaction, que je sais totale,j'obtiens 80% de rendement; je dois mettre dans mon tableau d'avancement une flèche ? Quand je calcule la quantité de matière finale que j'obtiens, et que je compare à xmax, je trouve xf<xmax; je ne peux pas dire pour antant que la réaction est limitée ?

  5. #4
    Lycaon

    Re : rendement,réaction limitée

    Si l'on définit le rendement d'une réaction comme étant égal à:
    quantité de matière de produit formé / quantité de matière que l'on obtiendrait si la était totale
    un rendement inférieur à 100% indique que la réaction est limitée.
    Si ,par contre on compare la quantité de matière recueillie après différentes étapes d'extraction-purification,à la quantité de matière théorique que l'on pourrait obtenir ,on a un rendement inférieur à 100% même si la réaction est totale.
    Il faut donc savoir ce que représente le rendement,dans le cas étudié.

  6. A voir en vidéo sur Futura

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