rendement,réaction limitée

[invite4ac61d3e]

Salut !
Je voulais savoir si lors de la synthèse d'une espèce chimique,comme le paracétamol, si l'on n'a pas un rendement de 100%, cela veut dire que la réaction est limitée et qu'il n'y a pas de réactif limitant ?
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[Lycaon]

même si la réaction est totale,il est normal que le rendement soit inférieur à 100%,car lors de la (ou les) phase(s) d'extraction (cristallisation , essorage....)il y a forcément des pertes .
Un rendement proche de 100% ,obtenu dans une manip lycée,est souvent dû à un produit insuffisamment séché.
Si tu trouves plus que 100%,tu peux être sur que le solvant n'est pas éliminé.Il peut ,bien sûr y avoir d'autres causes d'erreurs .Il faut absolument rejeter ce résultat .Cela fera plaisir à ton prof!

[invite4ac61d3e]

Si lors d'une réaction, que je sais totale,j'obtiens 80% de rendement; je dois mettre dans mon tableau d'avancement une flèche ? Quand je calcule la quantité de matière finale que j'obtiens, et que je compare à xmax, je trouve xf<xmax; je ne peux pas dire pour antant que la réaction est limitée ?

[Lycaon]

Si l'on définit le rendement d'une réaction comme étant égal à:
quantité de matière de produit formé / quantité de matière que l'on obtiendrait si la était totale
un rendement inférieur à 100% indique que la réaction est limitée.
Si ,par contre on compare la quantité de matière recueillie après différentes étapes d'extraction-purification,à la quantité de matière théorique que l'on pourrait obtenir ,on a un rendement inférieur à 100% même si la réaction est totale.
Il faut donc savoir ce que représente le rendement,dans le cas étudié.

[A voir en vidéo sur Futura]