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Rendement pour la réaction de Cannizzaro



  1. #1
    vin100

    Rendement pour la réaction de Cannizzaro


    ------

    salut à toi lecteur,
    j'ai juste un léger pb pour calculer le rendement théorique d'une réaction (je sais chui nul...) si vous pouviez m'aider...
    2C6H5CHO + HO- ==> C6H5COO- + C6H5CH2OH

    j'ai:
    npotasse=0.2401mol
    nC6H5CHO=0.1484mol
    il me faut en fait, la masse de C6H5COO- (ou C6H5CH2OH) que je doit obtenir pour un rendement de 100%
    merci pour vos réponses
    NB: j'ai trouvé une masse de 32g théorique, expérimentalement j'en trouve même pas 4g y'a un ptit pb...

    -----

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  3. #2
    lyapounov

    Re : rendement pour la réaction de Cannizzaro

    salut
    tu aura un rendement de 100% si le réactif en plus petite quantité (ici KOH) est entièrement consommé
    Dans ce cas tu auras produit :
    0.2401 mole de C6H5COOK soit 0.2401*160= 38.416 g
    et
    0.241 mole de C6H5CH2OH soit 0.2401*107 = 25.6907 g
    La logique sert à prouver, l'intuition sert à créer. H Poincaré

  4. #3
    vin100

    Re : rendement pour la réaction de Cannizzaro

    merci pour t'as réponse, voila tout mon problème!!! j'essaye de comprendre:
    j'ai introduit 15g de C6H5CHO cet à dire 0.1484mol ce nombre n'est pas multiplié par 2, le 2 dans l'équation n'augmente pas le nombre de mole introduit, donc au départ c le C6H5CHO le réactif limitant, non?
    j'ai une autre question, connais tu des bons liens pour avoir les spectres IR de molé, comme l'acide benzoïque par exemple (j'ai oublié de le faire en TP) merci

  5. #4
    shaddock91

    Re : rendement pour la réaction de Cannizzaro

    Bonjour, on part de 0,1484 mole de benzaldéhyde qui ne peut conduire d'après la réaction qu'à 0,0742 mole d'alcool benzylique soit:
    0,0742*107= 7,93 g théorique.

  6. #5
    lyapounov

    Re : rendement pour la réaction de Cannizzaro

    oops dsl
    Citation Envoyé par vin100
    le C6H5CHO le réactif limitant, non?
    oui bien sur. le raisonnement est le meme avec un coeff 2.
    les spectres IR de l'acide benzoïque
    non mais en cherchant un peu sur google ça doit se trouver
    La logique sert à prouver, l'intuition sert à créer. H Poincaré

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    vin100

    Re : rendement pour la réaction de Cannizzaro

    merci beaucoup,

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  10. #7
    vin100

    Question Re : rendement pour la réaction de Cannizzaro

    mais j'ai encore un pb:
    en théorique je trouve: (rendement de 100%)
    malcool benzylique=8.023g
    macide benzoïque=9.0620g
    expérimentalement je trouve:
    malcool benzylique=6.47g
    macide benzoïque=3.935g
    ce qui fait des rendements de 80% pour l'alcool et 43% pour l'acide!!! je ne devrais pas trouver des valeurs proche de 50% et 50% (de plus, en tout je trouve un rendement supérieur à 100%)
    alors est-ce une erreur de calculs ou une erreur de manip? ou est-ce que je me plante complètement!!!
    merci d'avance pour les réponses...

  11. #8
    ludi

    Re : rendement pour la réaction de Cannizzaro

    le fait d'obetenir 50% 50% n'est pas du tout oblige par contre le rendement superieur a 100% est suspect de plus je ne comprend pas pourkoi tu as deuxrendements j'ai fait ce tp et je n'avais k'un seul rendement ( celui du produit desire)
    voila
    ludi

  12. #9
    diazométhane

    Re : rendement pour la réaction de Cannizzaro

    bonsoir,
    un peu de logique, que diable!
    pour les spectres :

    http://www.aist.go.jp/RIODB/SDBS/sdb....cre_frame_sea

  13. #10
    NenoeilGoldiems

    Re : rendement pour la réaction de Cannizzaro

    Bonjour à tous,
    Élève de terminale STL PC,
    Je me trouve devant un dilemme .. Je dois rendre un DM de chimie dont le sujet s'intitule: Réaction de Cannizzaro (Préparation de l'acide benzoïque et de l'alcool benzylique) pour lundi.. Je vous donne toutes mes données ainsi que ce que j'ai trouvé.
    L'équation de la réaction étant donnée, on a: 2 C6H5CHO + HO- --> C6H5COO- + C6H5CH2OH.
    L'ion benzoate est ensuite acidifié par un excès d'acide chlorhydrique et donne alors l'acide benzoïque C6H5COOH.

    "Attention, on obtient deux produits donc il y aura deux masses théoriques à calculer, et deux rendements."

    On sait que (en données ou par les calculs suivants):
    _ ->M (C6H5CHO) = 106 g.mol⁻¹.
    -> m = ro*V
    = 1.050*20 mL
    = 2.1*10⁻³ g.
    -> n = m/M
    = 0.021/106
    = 1.98*10⁻⁵ mol.
    _ ->M (Potasse) = 56 g.mol⁻¹.
    -> m = 18 g.
    -> n = 18/56
    = 0.32 mol.
    _ -> M (C6H5COOH) = 122 g.mol⁻¹.
    -> m = 9.2 g.
    -> n = 9.2/122
    = 0.07 mol.
    -> Tf (température de fusion) = 122.4°C (théorique).
    -> Tf mesurée = 123°C.
    -> Pureté du produit = 123/122.4
    = 1.004901961
    Donc = 100/1.004901961
    = 99.51%.
    _ -> M (C6H5CH2OH) = 108g.mol⁻¹.
    -> m = 7.1 g.
    -> n = 7.1/108
    = 0.06 mol.
    -> nD (indice de réfraction) = 1.5385 (théorique).
    -> nD mesuré = 1.5190.
    -> Pureté du produit = 1.5385/1.5190
    = 1.012837393
    Donc = 100/1.012837393
    = 98.73%.
    Je dois rédiger un rapport rendant compte des principaux résultats de cette synthèse: rendement en chaque produit, pureté grâce aux températures de fusion ou indices de réfraction (ceci étant fait), interprétation et attribution des spectres IR (fournis dans le sujet).

    J'ai déterminé que le réactif était la potasse mais je ne parviens pas à déterminer la masse théorique de mes deux réactifs..
    Un peu d'aide serait bienvenue et le plus vite possible, s'il vous plaît ..
    Merci d'avance!
    Dernière modification par NenoeilGoldiems ; 01/11/2014 à 16h18.

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