Formule du composé CxHyOz
Bonsoir, j'ai besoin d'aide pour comprendre un exercice:
Un composé de formule brute CxHyOZ a une masse de 144 g à 27°C, sous une pression de 101000 Pa et occupe un volume de 12.34 l. La combustion de 50.4 g de ce composé a fourni 1,68.1024 molécules d'eau et 123.2 g de CO2. Déterminer la formule de ce composé.
Merci vraiment de votre aide.
un bon début serait de détermination l'équation chimique de combustion en sachant que tu produis du CO2 et de l'eau
oui , mais pouvez m aider à résoudre ce problème
Merci
Ecris la réaction de combustion (c'est-à-dire la réaction de ton produit avec l'oxygène de l'air) sous la forme:
n CxHyOz + p O2 = q CO2 + r H2O
On te donne la quantité de CO2 formé et d'eau formée...ça te donne un bon début déjà!
merci , je vais essayer
