Formule moléculaire d'un composé

[invitecaecaba2]

Bonjour,

j'ai résolu un exercice mais n'arrive pas au bon résultat. Pourriez-vous me dire où se situe mon erreur?

Énoncé:
L'acide citrique est une substance composée de C,H et O et de masse molaire égale à 192,0g/mol. Lorsqu'un échantillon de 0,5000g d'acide est brûlé en présence d'une quantité suffisante de dioxygène, on receuille 0,6871g de CO2 (g) et 0,1874g de H2O (l). Quelle est la formule moléculaire du composé?

Résolution:

nCO2 = 0,6871/44,01 = 0,0156mol
nH2O = 0,1874/18,02= 0,0104mol

C0,0156 H0,0208 Oz

0,5000 = (0,0156 x 12,01) + (0,0208 x 1,01) + mO
mO = 0,2916g
nO = 0,2916/16 = 0,0182mol

0,0156/0,0156 = 1 --> C
0,0208/0,0156 = 1,3 --> H
0,0182/0,0156 = 1,2 --> O

Je suis sensée arrivée à C6H8O7

Merci d'avance!!
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[invite171486f9]

Salut,

ta méthode est bonne. mais maintenant, remarque qu'on ne considère jamais une stoechiométrie du style C1H1.2O1.3 ...

Pour avoir une formule brute plus "conventionnelle", on multiplie par un facteur qui donne à tous les indices des valeurs entières (ou presque entières, par exemple 2.1 ou 2.2 pourront être considérés comme 2 !)

Tu vois ?

[jeanne08]

Tu y es presque : la formule est (C 1 H 1.333 O 1.166 )n et il faut trouver n tel qu'on obtienne un jeu d'entiers ...

[inviteb7fede84]

Bonjour. Tes calculs ne tiennent pas compte de la masse molaire (192)...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitecaecaba2]

Oui, mais je n'ai pas fini car je ne pense pas que ce que j'ai fait jusque la soit correcte...

Car si j'arrondi je n'ai que des 1 donc la formule serait (CHO)n

et le n est 192/29,02 = ~7

Ce qui est incorrecte...

[invitecaecaba2]

En fait j'ai continuer avec mes données, donc j'ai fais la masse molaire de C1H1,301,2 ce qui fait 32,52

192/32,52 = 6

=> (C1H1,3O1,2)6

Si je multiplie la réponse est correcte!
Un grand merci pour vos réponses!