HF acide fort ou faible

[YaKraystorm4]

Bonsoir,

Je voudrais vérifier le rapport directe qu'on peut faire entre atomistique et les réactions acides bases : si j'ai bien compris un effet inductif accentue la polarisation d'un acide, par conséquent son pKa diminue tandis que son Ka augmente. C'est pour cela que CH3-CO2H est un acide moins fort que le "radical"(?) d'un acide aminé. Donc moins il y a d'effet inductif moins l'acide est fort. Et l'induction a un rapport avec l'électronégativité. Est-ce pour cela que HCl est un acide très fort ? Car le Cl induit une très forte polarisation ?
Mais problème, je ne sais pas si HF est un acide fort ou faible seulement en regardant cette molécule. J'aurais tendance à dire qu'il est fort, mais j'ai vu que certains se contredisent...

Qu'en pensez-vous ?
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[champetre]

Bonjour,

De quelle famille sont Cl et F ?

Conclusion ?

[Kemiste]

Bonjour.

Attention le fait que Cl et F soient des halogènes ne signifient pas que les propriétés des acides vont être identiques. HCl est un acide fort alors que HF est un acide faible.

[YaKraystorm4]

D'accord, donc être de la même famille n'implique pas forcément mêmes propriétés et action. Mais niveau atomistique et représentation moléculaire qu'est-ce qu'il le vérifie ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Baal149]

Bonjour,

L’électronégativité (et plus généralement l'effet inductif) est un élément qui permet de classer les acides entres eux. Mais c'est surtout vrai pour comparé des atomes qui ont des tailles comparables.
Dans le cas des halogènes, on est typiquement dans le contre exemple. Le fluor est l'atome le plus électronégatif du tableau périodique mais vu qu'il est également le plus petit des halogènes, c'est cette propriété qui va dicter son acidité. Et il se trouve alors qu'il est peu acide. C'est également pour ça que ça fait de lui un mauvais groupe partant dans le cas de réaction de substitution.

Une explication derrière ça est que la liaison C-F est très forte (bien que très polarisée). Une autre explication est que vu que sa taille est plus petite, F^- va être moins bien solvaté (un nombre moins important de molécule d'eau va pouvoir stabiliser la charge négative) que Cl^- par exemple.

[YaKraystorm4]

Merci pour cette explication ! C'est très clair.

[Kemiste]

Le fluor est l'atome le plus électronégatif du tableau périodique mais vu qu'il est également le plus petit des halogènes, c'est cette propriété qui va dicter son acidité. Et il se trouve alors qu'il est peu acide.

Attention, l'atome de fluor n'est pas un acide. Sous forme de fluorure c'est une base car il ne peut capter qu'un proton et ne peut pas en céder.

F^- va être moins bien solvaté (un nombre moins important de molécule d'eau va pouvoir stabiliser la charge négative) que Cl^- par exemple.

La charge va également être moins répartie, ce qui va jouer sur sa basicité et la formation de la liaison H-F